20xx年中考化學練習20二氧化碳和一氧化碳-文庫吧資料
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 ___；B____________________②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣其目的是____________________③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁該現(xiàn)象說明____________________④完全反應(yīng)后,冷卻至室溫,稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為答案：參加反應(yīng)的碳元素和氧元素的質(zhì)量比不為3∶8(二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比) 填表：鐵架臺(帶鐵夾) 試管 排盡試管內(nèi)空氣 炭粉與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)圖6—1426．向澄清石灰水中不斷地通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生沉淀后，若繼續(xù)通入CO2，會發(fā)生另外的反應(yīng)，方程式為：CO2+ H2O+CaCO3=Ca(HCO3)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(縱坐標)與通入二氧化碳的質(zhì)量(橫坐標)有如圖614的關(guān)系．請回答下列問題：(1)A點的意義： ________________________________________________________________.(2)B點的意義：__________________________________________________________________.(3)a與b的大小關(guān)系：____________________________________________________________.(4)OA段發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式：________________________________________________.答案：(1)氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕} (2)碳酸鈣全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻} (3)b=2a (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O二氧化碳通入澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象，如果繼續(xù)通入二氧化碳渾濁消失，因為二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO3，其化學反應(yīng)方程式是：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O，CaCO3+ H2O+CO2=Ca(HCO3)2，在解題時，不僅要考慮第一個反應(yīng)，還要考慮第二個反應(yīng)．從反應(yīng)CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O可知，參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的質(zhì)量比為44∶74，因為本題中CO2過量，計算沉淀質(zhì)量時還要考慮第二個反應(yīng)即將第一個反應(yīng)中生成的碳酸鈣沉淀減去第二個反應(yīng)中消耗的碳酸鈣的質(zhì)量．27．集滿CO2的集氣瓶，蓋上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，將燃著的木條放至瓶口，會看到什么現(xiàn)象?運用所學知識分析原因．答案：木條繼續(xù)燃燒；因為二氧化碳的密度比空氣大，短時間內(nèi)不會從瓶口迅速溢出．28．在CO和CO2的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體10g通過足量的灼熱的氧化銅，使其充分反應(yīng)．求：(1)共得到多少克二氧化碳?(2)有多少克氧化銅被還原?答案：(1) g (2)16 g 可根據(jù)CO和CO2混合氣體的質(zhì)量、含氧百分率分別求出其中含有的CO、CO2的質(zhì)量，然后分別求出CO與CuO反應(yīng)時生成CCh的質(zhì)量和消耗CuO的質(zhì)量，從而得出要求的結(jié)果．另外，此題還可以利用反應(yīng)前后C、O兩種元素的質(zhì)量守恒進行簡便計算．29．碳酸鈣與氧化鈣組成的混合物共100g，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為46．25％．在高溫條件下煅燒此混合物，生成的氣體完全被足量的澄清石灰水吸收，稱得石灰水的質(zhì)量增重35．2g,試計算：(1)鈣元素的相對原子質(zhì)量．(精確到0．01)(2)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．(精確到0．01％)答案:(1)39．89(2)79．91％30．某工廠用含氧化鐵75％(質(zhì)量分數(shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”．若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)
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