九年級初三化學考試知識點總結(jié)整理歸納(參考版)
2024-11-15 12:23本頁面
【正文】 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO41生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)注意：堿性氧化物+水→堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)21鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O五、其它反應(yīng)：二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。2氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成3鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO3氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O3水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB(3)實例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物+酸→鹽+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O堿+酸→鹽+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O酸+鹽→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O1一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽3鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。3硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O置換反
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