20xx人教版高中化學選修四12燃燒熱能源word課時訓練(參考版)
2024-12-13 15:05本頁面
【正文】 答案 :103 kJ 。 mol1, 生成 1 m3 CO 所需熱量為 kJ 再寫出 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g), ① 式 ② 式 2 ③ 式 2 即得 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g), 所以 ΔH=ΔH12ΔH22ΔH3=(+2+2) kJ mol1, ③ CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH3= kJ 解析 :首先依據(jù)燃燒熱概念寫出 : ① CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= kJmol1和 kJ 課標全國理綜 ,27 節(jié)選 )工業(yè)上利用天然氣 (主要成分為 CH4)與 CO2進行高溫重整制備 CO,已知 CH H2和 CO的燃燒熱 (ΔH)分別為 kJmol1 (3)SiH4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=1 kJmol1 (2)297 kJ 答案 :(1)286 kJ (3)1 mol SiH4 燃 燒 放 出 的 熱 量 為 kJ32=1 kJ, 其 熱 化 學 方 程 式 為SiH4(g)+O2(g) SiO2(s)+H2O(l) ΔH=1 kJ mol1= mol,則 S 的燃燒熱的 ΔH= kJ/ mol=297 kJ mol1。 解析 :(1)n(H2)=4 g/2 g (3)甲硅烷 (SiH4)是一種無色氣體 ,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃 ,生成 SiO2和水。 (2)在 105 Pa時 ,16 g S 在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫 ,放出 kJ 的熱量 ,則 S的燃燒熱的 ΔH= 。 答案 :(1)①③ (2)④⑤ : (1)在 105 Pa時 ,4 g氫氣在
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