20xx人教版高中化學選修4第1章第2節(jié)燃燒熱能源(參考版)
2024-12-11 17:36本頁面
【正文】 解決這一問題的關鍵是催化劑的研制 ， 一旦成功 ， 人們只要在汽車的油箱中裝滿水 ， 再加入光水解催化劑 ， 在陽光照射下 ， 水便會不斷地分解出氫氣 ，成為發(fā)動機的能源 。 因此人們考慮在常溫 、 常壓的溫和條件下 ， 通過太陽能來分解水 。 利用太陽能開發(fā)氫能源的最大課題是通過光分解水制氫 ， 光分解水制氫氣的基本反應為： 2H2O===2H2↑＋ O2↑。 利用太陽能最有效的途徑是太陽能的化學轉化和貯存 ， 包括太陽能電池的研究和陽光催化分解水制氫 。 通過輻射 ， 太陽向地表輸送大約 1020kW/h的能量 ， 約相當于人類目前每年耗能總量的 15 000倍 ， 并且可以持續(xù)幾十億年以上 。 解析： (1) 4 g 硫粉的物質的量為 1/8 mol ，在 O 2 中完全燃燒時放出 2 7 k J 的熱量， 1 mol 硫在 O 2 中充分燃燒時放出的熱量為27 k J18 mol 1 m ol ＝ 216 k J ，故硫的燃燒熱為 216 k J/ mol ，硫燃燒的熱化學方程式為： S(s) ＋ O 2 (g) == =SO 2 (g) Δ H ＝－ 2 16 k J/ mol (2) 1 mol H 2 在 O 2 中完全燃燒時，消耗 O 2 的物質的量為12 mol ，故 H 2 的燃燒熱 Δ H 為－2 kJ/m ol ＝－ 2 k J/ mol ，表示 H 2 燃燒熱的熱化學方程式為： H 2 (g) ＋12O 2 (g) == =H 2 O(l ) Δ H ＝－ k J/ m ol 答案： (1) － 216 k J/ mol S(s) ＋ O 2 (g) == = SO 2 (g) Δ H ＝－216 kJ/mol (2) － k J/ mol H 2 (g) ＋12O 2 ( g) == =H 2 O(l ) Δ H ＝－ kJ/m ol 理想能源 ——太陽能 當化石燃料逐漸耗盡 ， 溫室效應和酸雨越來越嚴重時 ， 人們需要尋找理想的新能源 。南京師大附中檢測 )(1)在 101 kPa時 ， 4 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫 ， 放出 27 kJ熱量 ， 硫的燃燒熱ΔH 為 ________ ， 硫 燃 燒 的 熱 化 學 方 程 式 為 ________ ______________。故 C 2 H 2 氣體燃燒的熱化學方程式為 C 2 H 2 (g) ＋52O 2 (g) == = 2CO 2 (g) ＋ H 2 O(l ) Δ H ＝－ k J/ mol 。 (2) 由 2 .00 g C 2 H 2 完全燃燒放出熱量為 k J 可得 1 mol C 2 H 2 氣體完全燃燒放出熱量為 k J247。 解析： (1) 根據燃燒熱的含義可知 Δ H 4 、 Δ H 5 為燃燒熱。 (1)下列 ΔH表示物質燃燒熱的是 ________；表示物質中和熱的是 ________。 這種能量的變化常以熱量的形式表現出來 ， 叫做反應熱 。經典習題選萃 )下列關于燃燒熱的說法中正確的是 ( ) A． 1 mol物質燃燒所放出的熱量 B． 常溫下 ， 可燃物燃燒放出的熱量 C． 在 105Pa時 ， 1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 D． 燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變 解析： 解答本題關鍵是： 一注意條件 → 101 k Pa → A 、 B 項不明確 ↓ 二注意物質的量 → 可燃物 1 mol → B 項不明確，表示燃燒熱的化學方程式中可燃物化學式前的計量數為 1 ， D 項不符合 ↓ 三注意產物 → 穩(wěn)定的氧化物 → A 、 B 項沒有交待 【 答案 】 C 3 ． 25 ℃ ， 1 01 k Pa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱Δ H 依次是－ k J/ mol 、－ 28 k J/m o l 、－ kJ/m ol 、－ 2 800 k J/ mol ，則下列熱化學方程式正確的是 ( ) A ． C(s) ＋12O2(g) == =CO(g) Δ H ＝－ kJ/mol B ． 2H2(g) ＋ O2(g) == =2H2O(l) Δ H ＝＋ k J/ mol C ． CH4(g) ＋ 2O2(g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝－ 890 .3 k J/ mol D ．12C6H1
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