20xx人教版高中化學(xué)選修四12燃燒熱能源word課時(shí)訓(xùn)練-閱讀頁
2024-12-29 15:05本頁面
【正文】 CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH= kJmol1 ① 中的能量變化如上圖所示 轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量 ② 推知反應(yīng) CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)的 ΔH kJ反應(yīng) ① 為吸熱反應(yīng) ,而圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,B 項(xiàng)丌正確 。由于 CH3OH 在氣態(tài)時(shí)比在液態(tài)時(shí)能量高 ,可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反應(yīng)時(shí)放出熱量少 ,即 D 項(xiàng)正確。 山東蒼山一中期中 )已知下列 熱化學(xué)方程式 : ① CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH=+ kJ ② C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+ kJmol1 ④ C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH= kJmol1 ⑥ 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH= kJ (2)上述反應(yīng)中 ,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 。 mol1,③ 式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注中 ,除 H2O 外 ,其余應(yīng)為 (aq)。表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 。S 燃燒的熱化學(xué)方程式為 。已知室溫下 1 g甲硅烷自燃放出 kJ 熱量 ,其熱化學(xué)方程式為 。 mol1=2 mol,則氫氣燃燒熱的 ΔH=572 kJ/2 mol=286 kJ (2)n(S)=16 g/32 g mol1。 mol1。mol1 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH=286 kJmol1 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=297 kJmol1 11.(2021mol kJmol1,則生成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )CO 所需熱量為 。 mol1, ② H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH2= kJ mol1。 mol1=+ kJ mol1≈5 520
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