【正文】 新的高考模式對傳統(tǒng)的知識格局和復習策略都提出了新的要求，我們只有不斷的深化研究，認清形勢，把握方向，抓住主體，重基礎(chǔ)，求創(chuàng)新，采取積極的態(tài)度、合理的復習形式，就一定會取得好成績。因此對于除雜試劑上的選擇盡可能一對應(yīng)。如按對應(yīng)性原則，應(yīng)該將氣體通過裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶（除去H2S）和氫氧化鈉溶液（除去HCl）的洗氣瓶，分別進行洗氣。同樣在精制食鹽水溶液時，應(yīng)盡量使用對應(yīng)的除雜試劑將雜質(zhì)按一定的順序除去。上述回答從發(fā)散思維來看有其一定道理，就是品紅溶液既是檢驗試劑，又是除雜試劑，但仔細分析覺得有點問題，因為品紅溶液一般是做SO2的檢驗試劑，但做SO2的除雜試劑不是很合適，品紅溶液紅色變淡并不能保證SO2已被除凈。例：如何證明碳和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和CO2？一般考生會設(shè)計以下兩個環(huán)節(jié)，將氣體分別導入裝有品紅溶液和澄清石灰水的洗氣體瓶中。（該原則主要用于考生設(shè)計實驗）對應(yīng)性原則是指在考生在實驗的設(shè)計過程中盡可能將各個環(huán)節(jié)分散對應(yīng)，以求達到掌握化學基本操作之目的。①氣體的制?。阂话阊b置的連接有以下順序：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集（反應(yīng)）裝置—尾氣處理裝置；②氣體流經(jīng)凈化裝置的兩個導管應(yīng)長進短出；③水流經(jīng)冷凝管中時應(yīng)下進上出 ④流經(jīng)干燥管中的氣體應(yīng)大頭進小頭出 ⑤量氣時用到量氣裝置，氣體經(jīng)過裝置中洗氣瓶的兩個導管，應(yīng)該是短進長出 ⑥ 硫酸根離子的檢驗先加稀鹽酸后加可溶性鋇鹽 ⑦ 實驗結(jié)束將導管先撤出液面再熄滅酒精燈放倒吸 ⑧ 氫還原氧化銅實驗的操作順序 ⑨食鹽精制實驗的操作順序 ⑩檢驗水煤氣中混有CO和H2實驗的操作順序等等。（該原則主要用于考生分析實驗操作）在進行化學實驗時，所謂的順序性原則就是裝置連接的順序性和操作步驟的順序性。在回答過程中還必須注意“少量”這關(guān)鍵字。（可歸納為固體、液體、氣體的變化）。一般考生就只會答有大量氣泡生成，其實在描述物質(zhì)變化過程中的現(xiàn)象應(yīng)該全面考慮反應(yīng)前與后物質(zhì)的狀態(tài)和顏色的變化。解題的具體原則是：（該原則主要用于考生書寫實驗答案）解答化學實驗題時，對化學實驗現(xiàn)象及實驗操作過程的描述必須完整。寫得全就是要求考生書寫答案要完整、全面。想得密就是要求考生思維嚴密，例：集氣瓶加一根插入底部的直角導管組成的實驗裝置，一般考生都認為該裝置用于氣體的收集，至于什么樣的氣體可以用該裝置收集，回答都是不全面的，多數(shù)考生說只要所收集的氣體密度比空氣大就可以了。這類試題綜合性強，有一定難度，是一種較高水平的能力考查。近年來，高考化學實驗題中對考生設(shè)計簡單實驗能力的考查賦予了很多的關(guān)注。②對于試題所給出的單件儀器或小的裝置先行識別，然后再裝配成整體裝置。還有反應(yīng)過于劇烈、試管清洗不潔、物質(zhì)用量不當、氣體發(fā)生爆炸等等。（3）試管發(fā)生破裂：在氨氣、氧氣、甲烷等實驗室制取中，都是采用固體與固體加熱的發(fā)生裝置來制取的，為避免試管的破裂必須采用正確的操作，①如試管口向下傾斜，避免反應(yīng)中形成的水倒流；②加熱不要過于劇烈；③選擇適合的反應(yīng)物質(zhì)（4）反應(yīng)溶液暴沸：一 般純液體加熱或液體和液體混合加熱都會有可能產(chǎn)生溶液暴沸現(xiàn)象，所以如果在容器中進行該項實驗時除了反應(yīng)物用量要控制外，還要求在反應(yīng)混合物中加碎瓷片以防止溶液在反應(yīng)中暴沸。（2）溶液發(fā)生倒吸：溶液的倒吸主要是反應(yīng)容器中壓強下降引起的，引起容器中壓強下降的原因是氣體急速溶解和容器內(nèi)溫度的下降。一般在化學實驗中可能出現(xiàn)以下幾種不安全的因素：（1）有毒氣體排放：作為考生應(yīng)該十分清楚在化學實驗過程中哪些實驗會產(chǎn)生有毒氣體的排放，如何消除有毒氣體造成的不安全因素。②實驗的操作方法和實驗裝置要正確、規(guī)范，以防止事故的發(fā)生。高考實驗能力中要求考生要有高度的安全意識，具有安全操作知識和處理安全問題的能力。對實驗結(jié)果的分析，一般地是要求考生分析實驗的關(guān)鍵、細節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等等。、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。2．復習過程要明確高考化學實驗題能力要求“學生實驗”的能力 高考化學試題中對化學實驗基本操作考查中，既有常見儀器的主要規(guī)格及其使用，又有實驗操作；既有對正確操作的理解，又有對錯誤操作的辯認。近年的全國高考和理科綜合能力測試卷中，每年都至少有一道化學實驗試題具有開放性的特征。從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括：給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。答題時，不同的學生因其學習方式的差異、思維角度的不同，完全可能采用不同的方式來解決問題。這種試題強調(diào)思維的發(fā)散性、結(jié)論的多樣性等為特征。這種命題思路依據(jù)化學實驗本身具有很強的包容性和兼容性的特點，將化學實驗的考查與化學其他板塊的知識甚至是其他學科的知識、方法等有機地結(jié)合，實現(xiàn)學科內(nèi)和學科間知識的綜合考查。這種創(chuàng)新主要表現(xiàn)在將驗證性實驗的考查轉(zhuǎn)化為探索性實驗的考查。這種命題思路高度重視思維的開放性、強調(diào)答題的多樣性，提倡考生通過分析判斷、演繹推理、聯(lián)想轉(zhuǎn)化、嘗試探索、猜想驗證等多種思維方式，從多個角度、多個層次回答問題。這種命題模式在上海高考試題中得到更好的體現(xiàn)。高考化學實驗題命題中的創(chuàng)新主要體現(xiàn)在以下幾個方面：①試題背景材料選取的創(chuàng)新。 分析近年高考化學實驗題可以看出，高考化學實驗題在命題中更加重視實驗的設(shè)計、評價和開放性，實驗考查的要求也逐步有了新的提高。在復習中應(yīng)認真琢磨高考試題，透過試題本身，領(lǐng)會試題潛在的導向作用，調(diào)整并轉(zhuǎn)變自己的教學思想，形成正確的教學理念是非常必要的。適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進行合理拆分。關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。每年國家考試中心的評分標準都是分步計分，往往分步計分之和不等于總分。(1)注意解題規(guī)范格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規(guī)范格式。(3)運用整體思維，化繁為簡。(1)定量問題定性化。(5)數(shù)形結(jié)合法：將復雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形互為滲透、互相補充。(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論?；瘜W計算題解題方法及技巧(1)守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。1苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?。無色酚酞試液遇堿：變成紅色。1蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內(nèi)壁有液滴生成)。向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。如有干擾，則要選加裝置來排除干擾。由于是定量實驗，不需要有明顯的實驗現(xiàn)象，但一定要有量的變化，且要是便于測定的量，如沉淀的質(zhì)量，溶液質(zhì)量變化、干燥管的質(zhì)量變化等。定量測定實驗題這一類題型除了考查實驗外，還結(jié)合計算，且計算比較復雜，難度較大。從實驗目的出發(fā)，提出假設(shè)→根據(jù)假設(shè)設(shè)計實驗方案→推測實驗現(xiàn)象→得到實驗結(jié)論。如氨氣的處理采用濕潤的棉花或倒扣漏斗的盛水燒杯。尾氣處理過程中，從尾氣性質(zhì)入手，分析所采用的試劑。例如氨氣的收集就根據(jù)氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法來收集或集氣瓶的導氣管是短進長出的方式。在凈化除雜過程中，首先要分析物質(zhì)中所含的雜質(zhì)有哪些，每種雜質(zhì)所采用的除雜試劑以及除雜的先后順序等，例如在制備干燥純凈的氯氣時，制備的氯氣中混有氯化氫和水，采用的除雜試劑是飽和食鹽水和濃硫酸，先后順序是先除氯化氫，最后除水。例如氯氣的制備，根據(jù)實驗原理，采用固液加熱裝置，選用圓底燒瓶和分液漏斗及酒精燈加熱的裝置組合。步驟：原料制備和凈化過程→物質(zhì)制備過程→凈化除雜過程→物質(zhì)收集過程→尾氣處理過程在原料處理過程中，從實驗原理出發(fā)，找到所需要的實驗原料，例如氮氣的制備，可以從空氣來提純，也可以采用按鹽和亞硝酸鹽來制備，還要除去其中的雜質(zhì)氧氣和水。例如驗證碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的驗證實驗中，首先產(chǎn)物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每種物質(zhì)驗證所需的試劑，試劑的選擇需要反應(yīng)中有明顯的實驗現(xiàn)象，驗證水用無水硫酸銅，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品紅溶液，再分析相互之間是否存在干擾，就會發(fā)現(xiàn)二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，這就要求在驗證二氧化碳前先驗證二氧化硫且將二氧化硫除盡，防止干擾二氧化碳的驗證。步驟：物質(zhì)制備過程→性質(zhì)驗證過程→尾氣處理過程物質(zhì)制備過程與第一類相似。高考化學實驗題解題技巧高考化學實驗題解題技巧之驗證性實驗題考查物質(zhì)性質(zhì)，一般還包括物質(zhì)制備過程。我們有責任，有義務(wù)學好知識。（2）①；②電極逐漸溶解；③裝置甲，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（3）Zn。（4）不能11—2+2012．（17分)（1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。② 思路：=C’（鹽酸體積最多不能多于50ml）得C’= mol?L mol?L而且接近的③25xCx2= 得C=()V , Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。答案2010．(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①只存ClO②2011．（1）Ba(OH)③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。要求：在同一燒杯中，電極與溶液素。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為，計算結(jié)果為（保留兩位有效數(shù)字）。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。反應(yīng)原理：CH3 + 2KMnO4COOK + KOH + 2MnO2↓ + H2OCOOK + HCl →COOH + KCl實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。8H2O的質(zhì)量分數(shù)=（只列出算式，不做運算）．．（4）室溫下，(填“能”或“不能”) mol?LBa(OH)2溶液111201233.（17分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。平均消耗鹽酸Vml。②滴定：(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“”、“”、“”或“”）mol?L鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。實驗如下：①配制250ml ?LBa(OH)2（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液．．．的pH=）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導．．氣管、滴管