【正文】 。，不能準確判斷哪一種教學活動更有助于學生理解。表示：可逆符號到達平衡：v正=v逆未達平衡：v正v逆副板書練習題目的一些講解十二：教學設(shè)計反思困難：，因為沒有進行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學過程具體需要多長時間。十一：板書設(shè)計主板書三、化學平衡研究對象：可逆反應(yīng)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變的狀態(tài)?！緝A聽、思考】感受化學給人類文明帶來的巨大貢獻，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對本節(jié)課知識的印象，同時積極思考老師留下的問題并進行資料的查找。有利于學生對化學平衡更加深層次的理解，同時也增強他們邏輯推理能力?！抉雎犞v解】仔細聽教師講解，審查自己的錯誤以及思維漏洞。通過實驗探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學平衡的特征通過歸納總結(jié)以及教師講解，在化學平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學平衡的特征。通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進行的程度加深了一些?！净卮稹吭诘竭_平衡之前v正v逆，,反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。⑤變：化學平衡是可以改變的?！净仡櫩偨Y(jié)】在到達平衡時，這個體系有什么特點呢？【總結(jié)歸納并板書】化學平衡定義：研究對象：可逆反應(yīng)標志：各組分濃度都不再改變實質(zhì)：v正=v逆特征：①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學平衡②等：v正=v逆③動：反應(yīng)并沒有停止，而是達到了動態(tài)平衡?！纠^續(xù)PPT展示】將剛剛的實驗裝置進行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學生思考原因。環(huán)節(jié)三化學平衡【類比探究】我們已經(jīng)研究過，對于可逆過程，當它達到平衡時，存在v溶解=v結(jié)晶的動態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？【追問】那在達到平衡之前，這個可逆反應(yīng)是怎樣進行的呢？【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過程，并引導(dǎo)學生仔細觀察氣體顏色。從可逆過程過渡到可逆反應(yīng)，是知識進階，也是知識遷移的一個過程，符合學生的認知順序，能夠讓學生更好的把握可逆過程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。【回顧】回顧從前學過的可逆反應(yīng)，以及他們在工業(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。在沒有達到飽和前，v溶解v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解環(huán)節(jié)二可逆反應(yīng)【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應(yīng)，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達到平衡?！咀屑氂^察實驗現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結(jié)晶兩個過程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論?！舅伎疾⑦M行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過溶解過程與結(jié)晶過程速度一樣?！究偨Y(jié)并板書】未飽和時：v溶解v結(jié)晶過飽和時：v溶解【思考并回答】蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解?！景鍟空崽侨芤嚎赡孢^程在溶液達到飽和時，v溶解=v結(jié)晶【總結(jié)】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同?！咎釂枴看蠹宜伎家幌?，當蔗糖溶液達到飽和的時候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。九、教學方法多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法十、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一可逆過程及平衡【提問】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？【講解】我們以前就已經(jīng)學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。重難點確定理論依據(jù)：對于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時也是選修二“化學反應(yīng)速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應(yīng)的認識和理解、化學平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態(tài)的特征以及化學平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學的重點。教學難點：化學平衡狀態(tài)的建立過程?；瘜W平衡狀態(tài)的特征。八、教學重難點分析教學重點：對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認識和理解。情感態(tài)度價值觀：認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學平衡在人類的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。通過適當?shù)木毩曌寣W生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應(yīng)進行到某種程度時是否達到平衡。通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應(yīng)以及化學平衡的特點。能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡。通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養(yǎng)以及團隊協(xié)作能力。知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學反應(yīng)的限度問題，改變化學反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。抽象思維能力不強。過程與方法：有一定實驗探究與合作學習的能力。知道催化劑與溫度能夠影響化學反應(yīng)速率。了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。有利于學生加深對于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學平衡。P25資料卡片——詳細講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過程作為可逆過程的特點，便于學生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學生深入了解溶液理論。然后通過物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學生在可逆過程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學平衡。五、教材分析化學平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學反應(yīng)速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時也是教學的和學生學習的重難點。影響化學平衡的三大因素作為影響化學平衡因素這一概念下的三個平行概念?；瘜W平衡的改變帶來的就是平衡的移動，因此平衡移動是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動的因素以及解釋平衡移動的勒夏特列原理又是平衡移動的下層概念?；瘜W用語元素符號、化學式、化學方程式概念原理可逆過程、可逆反應(yīng)、化學平衡化學計算濃度的計算、化學反應(yīng)速率的計算，化學平衡狀態(tài)時一些簡單的邏輯推理運算化學實驗蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡四、單元概念圖的概念編排順序及特點從這一單元的概念圖來看，化學平衡是與化學反應(yīng)速率以及反應(yīng)進行的方向同一層級的概念，不同的是，化學反應(yīng)速率是化學動力學問題，而化學平衡與反應(yīng)進行的方向是化學熱力學問題。從活動與探究建議來看，實驗探究貫穿三個板塊，可見教師在講授化學平衡這一章節(jié)時，一定要注重運用探究性教學，引導(dǎo)學生進行合作學習，提高學生探究能力、合作意識以及歸納總結(jié)的能力。而在本章節(jié)的學習中，學生要進一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過程，掌握可逆反應(yīng)到達平衡時的特征，描述平衡的建立過程，并能夠?qū)⒖赡孢^程的平衡狀態(tài)遷移到化學平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達到平衡。從內(nèi)容標準的動詞上來看，從初中時期的知道、認識階段，到必修二認識、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見對于化學平衡的學習是一個不斷進階的過程，也是一個螺旋上升的過程。②討論：化學反應(yīng)的趨勢和速率。、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。選修四第二章第三節(jié)：化學平衡，知道化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。①實驗探究：溫度、催化劑對