【正文】 。（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時(shí)間浸泡在酸溶液中。（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)5金屬（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。砝碼要用鑷子夾取。（10）托盤天平：用于粗略稱量。量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45176。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。5實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）氣體收集方法：向上排空氣法（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如COOHCl。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式H2+Cl22HCl（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系2(1+)10gx（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體4化學(xué)式的意義化學(xué)式含義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。4化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”4化學(xué)方程式的意義與讀法（1）意義與讀法意義實(shí)例（2H2+O22H2O）讀法物質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水量的方面：（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。4CO2和CO（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。自來水的凈化過程：取水→加絮凝劑→沉淀→過濾→吸附→消毒殺菌→自來水。節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌（2）洗菜水用來澆花或者沖廁所。4水水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。3常見物質(zhì)的酸堿性物質(zhì)食鹽水純水H2SO4肥皂水牛奶洗潔精氫氧化鈉酸堿性（pH）中性中性強(qiáng)酸性弱堿性弱酸性6—7弱酸性6—7強(qiáng)堿性13分子、原子、離子（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。（2）不能把反應(yīng)條件漏寫（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平（5）不要忘記打氣體符號(hào)↑，和沉淀符號(hào)↓。（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。（3）一種元素可以組成不同的單質(zhì)。解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋B、重復(fù)使用塑料制品C、回收廢棄塑料D、使用可降解的塑料。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無機(jī)物。常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。（7）霉變食品不能吃。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體2空氣的成分（1）空氣的成分按體積計(jì)算：成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%%%%（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途氣體性質(zhì)用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼氮?dú)鉄o色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛稀有氣體都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉（3）空氣污染物有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）主要污染源：A、化石燃料的燃燒B、工廠排放的廢氣C、汽車尾氣保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放C、植樹造林、種花種草(4)引起溫室效應(yīng)的氣體：COCHO3等；導(dǎo)致酸雨的氣體：SOHCl等植物光合作用需要的原料：CO2天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4常見的化肥植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）+H2SO4=ZnSO4+H2↑+H2SO4=FeSO4+H2↑+H2SO4=MgSO4+H2↑+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑+2HCl==ZnCl2+H2↑+2HCl==FeCl2+H2↑+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+新鹽：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物鹽+水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O：CuO+