【正文】 胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)?；痉磻?yīng)類型特點化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。1電解水的實驗現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。1原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。1化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。1金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。1“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。1實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”1金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。1金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。1催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）2長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出2實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。2幾個常見的分解反應(yīng)（1）水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑2常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S（32）硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P（31）赤磷白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C（12）金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe（56）化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)各種鐵制品、合金等P2O5（142）白色固體、易吸水用作干燥劑CO2（44）干冰、碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2（64）密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3（80）密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4（16）沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物。C2H5OH（46）酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（32）甲醇與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（60）醋酸、水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO（56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4（232）磁鐵礦主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3（160）磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵CuO（80）黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗物質(zhì)中是否含有水CuSO4?5H2O（250）膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高錳酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClO3氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在MnO2催化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCl()白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它用于檢驗Ag+及CI—BaSO4(233)鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它用于檢驗Ba2+及SO42—CO(28)一氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3（100）石灰石、大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCl（）鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4（98）硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3（63）硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH（40）火堿、燒堿白色固體2常見氣體鑒別方法O2燃燒更旺：O2H2木條熄滅：CO2分別往集變紅：CO2CO2NH3氣瓶中滴少變藍(lán)：NH3CO燃著木條分別N2許石蕊試液不變：N2CH4伸到各集氣瓶內(nèi)H2NH3有水珠N2被點燃?xì)怏w：H2于火焰上方CH4CO罩干冷燒杯CH4無水珠：CO產(chǎn)生氣體變渾：CH4通入石灰水中不變渾：H22常見反應(yīng)方程式一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）：2Mg+O22MgO：3Fe+2O2Fe3O4：2Cu+O22CuO：4Al+3O22Al2O3：2H2+O22H2O（研究空氣組成的實驗）：4P+5O22P2O5：S+O2SO2：C+O2CO2：2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO+O22CO2：CH4+2O2CO2+2H2O：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgOHg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理)）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理)）16．加熱氯酸鉀：2KClO32KCl+3O2↑(實驗室制氧氣原理)二、自然界中的水：17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu22．氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)24．木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2CO227．煤爐的中層：CO2+C2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O六、金屬（1）：4Al+3O2=2Al2O3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）+H2SO4=ZnSO4+H2↑+H2SO4=FeSO4+H2↑+H2SO4=MgSO4+H2↑+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑+2HCl==ZnCl2+H2↑+2HCl==FeCl2+H2↑+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）