【正文】 ③能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （ 2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、 SO氮的氧化物如 NO2 等）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為 CO、 SO NO O3 和可吸入顆粒物等。 （ 3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強質量監(jiān)測 ,改善環(huán)境狀況 ,使用清潔能源 ,工廠的廢氣經處理過后才能排放 ,積極植樹、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（ CO CH4 等） 酸雨（ NO SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象 物質與空氣、氧氣反應的實驗現象 碳 在空氣中保持紅熱。 在氧氣中 發(fā)出白光 ，產生 使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 在空氣中不燃燒，而在 氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵 鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量 水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵 鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 ② 2KClO3 2KCl+3O2↑ ① 2H2O2 2H2O+O2 ↑ ③ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：檢查氣密性 — 組裝裝置 — 固定裝置 — 加熱制取 — 收集 — 移出導管 — 熄滅酒精燈 A 向上排空法 B 排水法 4 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶 底部 （ 6）氧氣的 驗滿 ：用帶火星的木條放在集氣 瓶口 ，若復燃則已收集滿了，不復燃則沒有收集滿。 氧氣的 檢驗 ：用帶火星的木條伸入集氣 瓶內 ，若復燃則表示是氧氣，不復燃則不是氧氣。 催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（“一變兩不變”） 催化劑 在化學反應中所起的作用叫 催化作用 。 常見氣體的用途： ①氧氣（ O2）： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） ②氮氣 (N2)：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 常見氣體的檢驗方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 [Ca(OH)2 ] ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方 氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化 學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第二單元 水和溶液知識點 一、水 水的組成： （ 1）電解水的實驗 ―――水電解器 直流電 增強水的導電性 ： 2H2O 通電 2H2↑ +O2↑ 1 產生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 ： O2 出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 ①水是由氫、氧元素組成的。 （ 2）結論 ②一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的。 ③化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式 H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質 ②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 水的化學性質 （ 1）通電分解 2H2O 通電 2H2↑ +O2↑ （ 2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 （ 3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如： H2O + CO2==H2CO3 水的污染： 5 （ 1）水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （ 2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 、 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢 要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 （ 3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （ 2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性 鈣、鎂化合物的水。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 （２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4? 5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣 H2 物理性質：無色無味、密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學性質： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2 2H2O 點燃前，要驗純