【正文】 ；其酸酐是CI2O7?，F(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。（1）向MgClAICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。檢驗SO42－：加鹽酸后無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式： C+2H2SO4(濃)△==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）濃硫酸與銅加熱時，方程式：Cu+2H2SO4(濃)△==== CuSO4+SO2↑+2H2O。（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。（3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2催化劑==2SO3 ； SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化： 2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。它可使溶液褪色，褪色后加漂白原理是熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。液態(tài)臭氧是深藍色；固態(tài)臭氧是紫黑色。很強。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的飽和食鹽水濃硫酸氯氣，常把氯氣依次通過盛有和的兩個洗氣瓶。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。新制氯水中含有的分子有下列三種ClHClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。壓干燥的大量，因為 ，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃==== 2HCl。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃==== 2FeCl3。，方法是： 用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。32兩溶液中只有NaCO 可以使CaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：23222－＋CO3＋Ca＝CaCO↓。32322（1）高錳酸鉀分解：2KMnO△==== KMnO+MnO+O↑42422（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：(NH4)CO△==== 2NH↑+HO+CO↑ 23322 ；除去碳酸氫鈉溶液中3混有的少量NaCO溶液的方法是： 23通入足量CO氣體：NaCO+CO+HO=2NaHCO。有關(guān)離子23－＋－＋方程式分別為：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑；HCO＋H＝HO＋CO↑；22其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。10HO，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去22的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O點燃====NaO。第一篇：高一化學(xué)方程式總結(jié)高一化學(xué)方程式總結(jié)（一）硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑1鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑1鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑1氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)21氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O1氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O1氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl1硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO41氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑2實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO42氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O2三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑2二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO32二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓3硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓3氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl33氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl23氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl3氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO3次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑3氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO4二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO34氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO4一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO24二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO34三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO44濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑4濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O4濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑5氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O5氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl5氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑5碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑5硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O5氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl5硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O5SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O6SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O6SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO46SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O6NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O6Si + 2F 2 = SiF46Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑6硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl金屬非金屬Na與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O2與H2O反應(yīng)（標出電子轉(zhuǎn)移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2與CO2反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3足量NaOH與CO2反應(yīng)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH與過量CO2反應(yīng)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氯與H2O反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO氯氣與NaOH溶液（標出電子轉(zhuǎn)移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H