【正文】 gS+2HClP2O5+3H2O===2H3PO4H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(，再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O()SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O）MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2。222 ，方程式：2Na+2HO=2NaOH+H↑ 22 ，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2NaO2+2HO=4NaOH+O↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方222程式：2NaO+2CO=2NaCO+O↑；這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂222232棉達(dá)到著火點(diǎn)。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后結(jié)晶水，風(fēng)化，最后產(chǎn)物都是無(wú)水碳酸鈉。223223 ，反應(yīng)的離子方程式分別為： 22－＋CO＋Ca＝CaCO↓； 332－＋HCO3＋Ca＋OH－＝CaCO↓+HO。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。高氯氣用鋼瓶保存常溫下干燥氣不與氯鐵反應(yīng)。；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是、有效成分是CaCl2Ca(ClO)2，Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水 溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來(lái)人工降雨。臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2 =H2SO3； 漂白性可逆品紅（2）SO2有漂白性，且其。（4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：SiO2+CaO高溫==== CaSiO3；工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑ Si＋O2△==== SiO2三、元素周期律 、鎂、鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中，NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。+全部沉淀，可以在此中加入過(guò)量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。第五篇：高一化學(xué)方程式小結(jié)高一化學(xué)方程式小結(jié)硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑1鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑1鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑1氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)21氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O1氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O1氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl1硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO41氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑2實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO42氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O2三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑2二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO32二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓3硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓3氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl33氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2點(diǎn)燃 CuCl23氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl3氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO3次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑3氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO4二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO34氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO4一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO24二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO34三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO44濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑4濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O4濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑5氨水受熱分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O5氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl5氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑5碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑5硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O5氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl5硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O5SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O6SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O6SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO46SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O6NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O6Si + 2F 2 = SiF46Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑6硅單質(zhì)的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl