【正文】 +全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。攪拌，結果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 =H2SO3； 漂白性可逆品紅（2）SO2有漂白性，且其。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。；氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后結晶水，風化，最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。第一篇：高一化學方程式總結高一化學方程式總結（一）硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑1鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑1鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑1氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)21氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O1氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O1氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl1硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO41氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑2實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO42氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O2三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑2二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO32二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓3硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓3氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl33氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl23氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl3氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO3次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑3氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO4二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO34氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO4一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO24二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO34三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO44濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑4濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O4濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑5氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O5氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl5氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑5碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑5硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O5氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl5硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O5SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O6SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O6SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO46SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O6NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O6Si + 2F 2 = SiF46Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑6硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl金屬非金屬Na與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2與CO2反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3足量NaOH與CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH與過量CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氯與H2O反應： Cl2+H2O=HCl+HClO氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓1實驗室制Cl2（標出電子轉移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O1NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl1Mg與熱水反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑1AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O1Al2O3與NaOH反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O1實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑1H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）2H2O2=2H2O+O2↑1H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S↓H2S充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S與SO2反應：（標出電子轉移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O2SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO42Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑2工業(yè)上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內(nèi)2石英與NaOH反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2玻璃工業(yè)上兩個反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑2水玻璃中加CO2產(chǎn)生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓第二篇：高一化學方程式總結高一化學方程式總結一﹑非金屬單質(zhì)（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =