【正文】 甜以№fI‘陀，1997，鯧9(6醪1)： 585587．[5]weiner s，wa印er H D．A肌Ⅱ．砌．肘嘶盯．＆玉，1998，船：271． 298． [6]Rho J Y，Kuhn．理論計算和實驗數(shù)據(jù)表明釉原蛋白單體具有不對稱的雙極性分子結(jié)構(gòu)，其富集電荷的親水羧基端保持較自由的結(jié)構(gòu)，分子流體力學(xué)半徑為2．2nm，單體分子通過疏水相互作用形成二聚體、三聚體及六聚體等，進而組裝成為半徑10～25nm的“納米球”，以“納米球”為單位可構(gòu)建多種更高層級的結(jié)構(gòu)，其中以lO～15個“納米球”線性排列組裝成的“納米球鏈”結(jié)構(gòu)可以使團聚體的體積最小化，因而對于釉原蛋白這樣的疏水性分子在水溶液環(huán)境中保持穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是較為有利的．“納米球鏈”進一步的側(cè)向結(jié)合最終組裝成為微米級的條帶結(jié)構(gòu)，而釉原蛋白分子的雙極性特性對這些結(jié)構(gòu)的形成、穩(wěn)定及有序化重構(gòu)具有重要作用．目前多個研究小組正在致力于闡明上述釉原蛋白分級組裝過程中的驅(qū)動力、分子內(nèi)和分子間相互作用及影響因素．2．3釉質(zhì)基質(zhì)蛋白與礦物的相互作用釉原蛋白的親水羧基端端肽對于分子與礦物相的相互作用非常重要．研究顯示，該段氨基酸序列被酶解去除后的釉原蛋白易于形成較大的團聚體，而與磷灰石的親和性則顯著降低Ⅲ1．體外礦化的實驗表明，該段序列對于從過飽和溶液中沉積的磷灰石晶體形成有取向的集束狀結(jié)構(gòu)是必不可少的p5|．在人類的釉原蛋白分子中，位于該片段的遺傳缺陷可導(dǎo)致稱之為釉質(zhì)發(fā)育不全的疾病的產(chǎn)生∞引．根據(jù)生物礦化的一般性原則，該片段序列上帶電基團的富集使其成為潛在的礦物形核功能位點，但相關(guān)機理目前還不清楚．釉原蛋白對礦物相的作用還體現(xiàn)在對晶體形貌的影響上．若干體外礦化實驗均表明釉原蛋白可以增大磷酸八鈣晶體的長徑比，使原本片狀的磷酸八鈣晶體長成具有條帶狀的形貌，并且這種影響與蛋白劑量呈正相關(guān)舊7。168。當然，以上僅是對課堂學(xué)習(xí)的一點補充，我們應(yīng)該在認真聽取老師的講義并作好課堂筆記的基礎(chǔ)上靈活運用以上方法，才能學(xué)好無機化學(xué)這門課。結(jié)合實際生活，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣：學(xué)好無機化學(xué)，重在要有興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣能夠使我們更有效地進行學(xué)習(xí)。并且我們要：總結(jié)經(jīng)驗規(guī)律：掌握無機化學(xué)中規(guī)律性的東西對于更好地掌握、理解無機化學(xué)反應(yīng)及其原理是很有幫助的，因此在平時學(xué)習(xí)過程中應(yīng)重規(guī)律的總結(jié)。想學(xué)好化學(xué)就不要對它有任何的抵觸和恐懼心理，要相信自己，只要方法得當功夫落到實處就能學(xué)好。因此，滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。情況3：雖然分子具有足夠大的能量，但是由于碰撞的方位不對，不會發(fā)生反應(yīng)。例如：反應(yīng)2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反應(yīng)機理為1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反應(yīng)）2）NO2+F=NO2F（快反應(yīng)）情況1：由于分子具有的動能小于活化分子的最低能量，所以為非反應(yīng)碰撞。在這里我就對其中的一個小小知識點做一點分析吧。非標準狀態(tài)下自由能變化的計算（范特霍夫等溫式），平衡常數(shù)和標準自由能變化的關(guān)系。從碰撞理論和過渡態(tài)理論理解濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。因為在課前的預(yù)習(xí)過程中對老師要講的知識有了一個大體的框架結(jié)構(gòu)，并將自己需要著重聽的知識點標出，再經(jīng)過課堂的認真聽講及課后對還比較模糊的知識點的復(fù)習(xí)，我對無極及分析化學(xué)這門課又重拾了自己的自信心，特別是在學(xué)到自己比較擅長的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章節(jié)的時候，將之前因為自己的種種原因?qū)o機及分析化學(xué)產(chǎn)生的恐懼感徹底祛除。而且在經(jīng)過了一年多沒有對以前的知識進行復(fù)習(xí)的時間之后，根據(jù)德國心理學(xué)家艾賓浩斯發(fā)現(xiàn)的遺忘曲線，我對化學(xué)的基礎(chǔ)知識早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。而吸附層和擴散層的整體稱為擴散雙電層。由于膠粒中反離子數(shù)比電位離子少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號相同，為負電荷。（nx)K】而此時形成的AgI溶膠的膠團結(jié)構(gòu)+x+ 為: 【(AgI)m在上了4節(jié)課的時候吧，緊張感開始出現(xiàn)了，在當時老師其實講課是講的很慢的，而我們差不多學(xué)到了膠體溶液那一節(jié)，當時在聽膠團結(jié)構(gòu)的時候，真的就只感覺眼前是一個個熟悉又陌生的字符在眼前飛舞，腦袋中是一片空白，感覺平時都聽得懂得字怎么現(xiàn)在就不明白了呢？直到后來在課下復(fù)習(xí)的時候才漸漸的弄明白。從一開始的自我想象容易，這其中的莫名的自信感來自于因為我在高中的時候是一名理科生，當時的化學(xué)成績自我感覺還行吧，所以在開學(xué)的時候說實話根本就沒把《無機及分析化學(xué)》這門課當做我所學(xué)的重點去認真的準備。再加上因為我想要獲得保研的資格，因此我對于將這門課學(xué)好是持著一種前所未有的堅定心情。從一開始的自我想象容易，到自我感覺良好，到有點小小的緊張，再到立志要開始認真的學(xué)習(xí)，到感覺狀態(tài)有所好轉(zhuǎn)，再到充滿自信。20071130第四篇：無機化學(xué)心得無 機 及 分 析 化 學(xué) 心 得班級：姓名：學(xué)號： 無機及分析化學(xué)心得經(jīng)過一個學(xué)期對《無機及分析化學(xué)》這門課程的學(xué)習(xí)，我的感觸頗多。我們知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，那么價鍵理論對配合物的性質(zhì)（如配合物的穩(wěn)定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學(xué)習(xí)。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數(shù)目的價層軌道進行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對電子的價層軌道重疊形成配合物。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer plexes)。b、如配位體的電負性較大，如F(x=)Cl(x=)O(x=),不易給出電子，對中心原子影響較，使中心離子的電子層結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進行雜化。雜化形式為(n 1)d、ns、np雜化，稱為內(nèi)軌型雜化。當中心原子相同時，就取決與配體的電負性。Ppt展示舉例：用價鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42的形成和空間構(gòu)型用價鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2的形成和空間構(gòu)型討論：在以上兩個配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價鍵理論第三個要說明的問題。N原子的孤對電子進入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級差，怎么會形成2個等同的σ配鍵呢？這就是價鍵理論的第二個要點所要說明的問題！［2］在形成配合物（或配離子）時，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進行雜化，形成能量相同的與配位原子數(shù)目相等的新的雜化軌道。舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價電子構(gòu)型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對孤電子對。價鍵理論的基本內(nèi)容： ［1］中心離子或原子有空的價層軌道，配體有可提供孤對電子的配位原子。H2O=［Ag(NH3)2］+(無色)+Cl+2 H2O AgCl既不溶于強酸,也不溶于強堿,卻易溶于氨水,這是因為Ag+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩(wěn)定，一個帶正電荷的離子為什么會與一個中性的分子結(jié)合？怎樣的結(jié)合使得它的穩(wěn)定性如此高？今天我們就來學(xué)習(xí)配合物的價鍵理論。（板書）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無現(xiàn)象，第三只試管中白色沉淀消失?；瘜W(xué)的作用是巨大的，化學(xué)是人們研究世界奧秘的途徑之一。它是一門重要的基 礎(chǔ)科學(xué)，它在 整個自然科學(xué)中的關(guān)系和地位，正如 [美]Pi— mentel GC在《化學(xué)中的機會——今天和明天》一 書中指出的“化學(xué)是一門中心科學(xué)，它與社會發(fā)展 各方面的需要都有密切關(guān)系。人體有