【正文】 ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成⑤收集——向上排氣法⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原。除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氫①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色。（黃色）（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。（淺黃色）（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。（注：當(dāng)有其他幾種酸性氣體同時存在時，此法則不適用。）（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)白色的沉淀，則證明待檢氣體是HCl。（1）打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體為HCl。（3）將待檢氣體通入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（淺黃色）（蒸氣）（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紫色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（2）將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2（蒸氣）。（注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時存在時，此法則不適用。（2）將H2點燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2。（黑色）將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。（2）用潤濕的試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果試中，若色，則3NO2（紅棕色）+H2O=2HNO3+NO（無色）待檢氣體紅棕色變?yōu)闊o證明待檢氣體是NO2。2NO（無色）+O2=2NO2（紅棕色）將待檢氣體溶于水色，將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為O2。（2）用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。3（1）用潤濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則證明待檢氣體是NH3。（注：當(dāng)有其他不飽和烴存在時，此法不適用）（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去，則此氣體是C2H2。（2）將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H4。（2）將氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色很快褪去。（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體是CO2。第四篇：中學(xué)化學(xué)常考實驗知識點總結(jié)中學(xué)化學(xué)常見氣體常用檢驗方法小結(jié)2將待檢氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物導(dǎo)入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍(lán)，則證明通入CuO的氣體是H2。174。190。堿性溶液190。190。190。190。174。190。新制Cu(OH)2懸濁液注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）2蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證： 實驗步驟：加稀硫酸加NaOH溶液至堿性檢驗葡萄糖蔗糖溶液190。190。190。190。生成磚紅色沉淀加熱至沸騰2%的CuSO溶液4到6滴新制氫氧化銅4Cu(OH)2懸濁液配制方法：10%的NaOH溶液2ml190。190。190。H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）必須水浴加熱（4）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗方法2：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：待檢驗溶液190。H2O=AgOH175。174。190。190。174。190。銀鏡 水浴加熱加稀氨水繼續(xù)加稀氨水—加銀氨溶液銀氨溶液配制方法：AgNO3溶液190。190。190。沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO實驗結(jié)論：若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘實驗原理：鹵代烴只有鹵原子，并無鹵離子，與AgNO3不能反應(yīng)，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再進(jìn)行檢驗 要點：加入硝酸銀溶液之前，須先加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。190。190。174。190。190。174。190。190。c、飽和Na2CO3溶液作用：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯鹵代烴中鹵原子的檢驗方法NaOH溶液，加熱33實驗步驟：鹵代烴190。 CH2170℃濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑濃硫酸=CH2173。190。2+2+2+1實驗室制取氯氣1實驗室制氨氣1實驗室制乙烯反應(yīng)原理：C2H5OH190。電鍍池的組成：陽極反應(yīng)：M – ne=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)：Mn+ + ne=M（在鍍件上沉積金屬）1粗銅精煉：電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu2e=Cu、Fe2e=Fe陰極(純銅)： Cu+2e= Cu問題的解釋：粗銅含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，其中Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子。化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3注意事項： 要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。+Cl2173。膠體而不是沉淀。使用之前必須查漏（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）Fe(OH)3膠體的制備步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。xH2O====CuSO4 + xH2O測定：CuSO4D濃硫酸硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗?zāi)康模簻y定CuSO4190。CH3COOCH2CH3+H2O 實驗原理：CH3COOH+CH3CH2OH172。190。+H2O 170℃乙酸乙酯的制?。簩嶒?zāi)康?制取乙酸乙酯實驗藥品：無水乙酸（冰醋酸）、無水乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、橡皮塞、導(dǎo)管190。174。190。第三篇：高中化學(xué)?？紝嶒灐靖咧谢瘜W(xué)?？紝嶒灐克釅A中和滴定：例：：用已知濃度的酸（或堿）測定未知堿（或酸）溶液的濃度實驗藥品：標(biāo)準(zhǔn)液（）、待測液（未知濃度的NaOH）、酸堿指示劑 實驗儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管（或堿式滴定管）實驗原理：c(HCl)=c(NaOH)180。有時對于一些復(fù)雜的工業(yè)生產(chǎn)工藝，其流程圖我們同樣可以在網(wǎng)絡(luò)圖中找到，如根據(jù)上面所繪制的鋁及其化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，由Al2O3出發(fā)，向右和向左，我們可以分別找到由鋁土礦提取鋁的兩種方法的流程圖。在實驗室中，我們也通過氨氣來檢驗銨鹽的存在（NH4+→NH3）。然后，可以再由這兩點延伸，復(fù)習(xí)實驗室制氨氣的裝置、收集方法和干燥方法；工業(yè)合成氨條件的選擇等。由圖中可以看出，氨氣由三種制取方法，一是銨鹽的分解，二是銨鹽與堿反應(yīng)，三是N2和H2合成氨。即堿性（NH3→NH4+）、還原性（NH3→NO）和熱不穩(wěn)定性（NH3→N2）。：網(wǎng)絡(luò)圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識點的，都是氨氣的性質(zhì)，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應(yīng)，上下方向的為非氧化還原反應(yīng)。 氨分子為的電子式為，呈三角錐形。現(xiàn)以氮及其化合物為例進(jìn)行說明。如下圖所示。因此，構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)圖要盡可能的簡潔、規(guī)則、完整。心理學(xué)研究表明，簡潔精致的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)能夠能夠節(jié)省記憶資源，有利于精確的保存和提取，繁雜、粗糙的網(wǎng)絡(luò)圖隨著時間的推移會逐漸變得模糊。好的網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該突出核心知識，及其核心知識點之間的關(guān)系，刪去繁雜的枝節(jié)，各單元網(wǎng)絡(luò)圖之間，尤如電路中集成塊之間，通過幾根導(dǎo)線有序相連。同時，編制知識網(wǎng)絡(luò)圖，還可以使學(xué)習(xí)者意識并發(fā)現(xiàn)對不熟悉的新知識的模糊理解。學(xué)生首先要盤點所學(xué)的主要內(nèi)容，區(qū)分主要內(nèi)容和次要內(nèi)容，其次要尋找構(gòu)建主線，使這些知識點之間的建立關(guān)系。這種做法雖然提高了效率，但效果要大大折扣。但多數(shù)僅停留在如何運用網(wǎng)絡(luò)圖促進(jìn)知識的結(jié)構(gòu)化，提高知識的保持和提取的質(zhì)量，其實，網(wǎng)絡(luò)圖也一種有效的單元復(fù)習(xí)策略和學(xué)習(xí)策略，在復(fù)習(xí)教學(xué)中，如果能夠合理構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并引導(dǎo)學(xué)生采取以網(wǎng)絡(luò)為中心對所學(xué)的知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，能夠起到“一網(wǎng)在胸，全章盡握”的教學(xué)效果。在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）