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華師大版科學九上第一章酸堿鹽word教案(參考版)

2024-12-04 21:54本頁面
  

【正文】 Eg: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 鹽的種類:①看陽離子:鉀酸鹽 ②看陰離子:碳酸鹽 混合物分離的一種方法:過濾 適用范圍:用于不溶性的固體物質分離。 因為堿的水溶液中都只有 OH —— 這一種陰離子,所以堿具有共同的化學性質。 ③ 堿溶液能與酸反應生成鹽和水。 堿的通性:①堿溶液能使酸堿指示劑變色。 氫氧化鈣①俗稱熟石灰或消石灰 ②可由生石灰( CaO)與水反應得到:CaO+H2O=Ca(OH)2 反應中放出大量熱。 檢驗稀硫酸,就是檢驗 SO42 離子,用 BaCl2溶液和稀 HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl 反應后有白色沉淀生成,稀鹽酸無此反應
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