華師大版科學(xué)九上第一章酸堿鹽(參考版)
2024-12-12 07:22本頁(yè)面
【正文】 ? 水的體積 = ? ()247。 練習(xí) ? 書后的練習(xí) 配制溶液 ? 用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。 ? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ? 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 ? 鹽 +酸 →鹽 ˊ+ 酸 ˊ ? BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl ? 鹽溶液 +堿溶液 →鹽 ˊ+堿 ˊ ? 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ ? 鹽溶液 +鹽溶液 →鹽 ˊ+鹽 ˊ ? AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【 知識(shí)歸納 】 一些常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法 待檢驗(yàn)的物質(zhì) 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 銨鹽 鹽酸鹽 硫酸鹽 碳酸鹽 加 NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口 紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明存在銨鹽 加入幾滴 AgNO3溶液和稀硝酸 如出現(xiàn)白色不溶沉淀，說(shuō)明存在鹽酸鹽 加入幾滴 BaCl2和稀鹽酸 如出現(xiàn)白色不溶沉淀，說(shuō)明存在硫酸鹽 加稀鹽酸、硝酸，將生成的氣體通如澄清石灰水中 加酸出現(xiàn)氣泡，氣體通入澄清石灰水能使之產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明有碳酸鹽 銨鹽與 NaOH溶液混合加熱時(shí)有氨氣放出，如： NH4Cl + NaOH ＝ NaCl + H2O + NH3↑ 鹽酸、鹽酸鹽溶液中的氯離子能與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，如： NH4Cl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NH4NO3 △ 溶液中的硫酸根離子能與氯化鋇溶液中的鋇離子反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不溶于稀鹽酸，如： (NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl 思考 1： 檢驗(yàn)鹽酸鹽和硫酸鹽時(shí)分別加入稀硝酸和稀鹽酸的作用是什么？ 2AgNO3 + Na2CO3 ＝ Ag2CO3↓+2NaNO 3 BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3↓+ 2NaCl 不加稀硝酸和稀鹽酸： 加入稀硝酸和稀鹽酸： Ag2CO3 +2HNO3 ＝ 2AgNO3 + CO2↑+H 2O BaCO3 + 2HCl ＝ BaCl2 + CO2↑+H 2O 總結(jié)：加入稀硝酸和稀鹽酸的目的是為了防止碳酸鹽的干擾 復(fù)分解反應(yīng) ? 1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 ? 復(fù)分解反應(yīng)的定義是： 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 鹽的化學(xué)性質(zhì) ? 鹽溶液 +金屬 →鹽 ˊ+金屬 ˊ ? CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu ? 注：在金屬活動(dòng)順序表中， 只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái) 。 從它們的組成上看， 鹽是酸根離子和金屬離子組成的化合物。 回顧 指示劑 現(xiàn)象 石蕊試液 酚酞試液 廣泛 PH試紙 酸 堿 彩虹色的七種顏色分別對(duì)應(yīng) PH值為：？？ 指示劑 現(xiàn)象 石蕊試液
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