華師大版科學(xué)九上第一章酸堿鹽-wenkub.com
2024-12-04 07:22 本頁(yè)面
【正文】 ? 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是 溶質(zhì)質(zhì)量 與 溶液質(zhì)量 之比 . ? 主要計(jì)算思路： ? 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 100% ? 溶液質(zhì)量 =溶液體積 溶液密度 常見題型及基本思路： ? (1)溶液加水稀釋的計(jì)算： ? 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等 ，可用以下計(jì)算式計(jì)算：m(濃 ) a%(濃 )=[m(濃 )+m(水 )] a%(稀 ) ? (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題： ? 一般可用下式計(jì)算： ? m(濃 ) a%(濃 )+m(稀 ) a%(稀 )=m(混 ) a%(混 ) ? (3)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題： ? 通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) . ? 求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法 .溶液質(zhì)量 =m(反應(yīng)物 )m↓m↑. 練習(xí) ? 例 1：現(xiàn)有 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的溶液來使用，需加水多少克？ 解：設(shè)需加水質(zhì)量為 x， 100g 15%=(100g+x) % x=900g 例 2：配制 2021g20%的稀硫酸用以除銹，需 98%的濃硫酸和水各多少毫升？ ? 解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為 x ? 2021g 20%=x 98% ? x= ? 濃硫酸體積 =247。但 K、 Ca、 Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。 金屬 +酸 →鹽 +氫氣 堿性氧化物 +酸 →鹽 +水 堿 +酸 →鹽 +水 鹽 +酸 →另一種鹽 +另一種酸 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸 使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸的定義 :電離時(shí)生成的 陽(yáng)離子 全部 都是 H+的化合物 重要的堿 ? 氫氧化鈉和氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鈣 物理性質(zhì)的區(qū)別 ? 氫氧化鈉 ? 1）白色顆粒狀固體 ? 2） 極易 溶于水，且溶解時(shí)放出大量的熱 ? 3）易吸收空氣中的水分，表面潮濕，此現(xiàn)象也稱為 潮解 ?4）具有強(qiáng)腐蝕性，俗名叫 苛性鈉、火堿或燒堿 ? 5）水溶液有澀味和滑膩感 ? 氫氧化鈣 ? 1）白色粉末狀固體 ? 2） 微 溶于水，水溶液俗稱 石灰水 ? 3）有腐蝕性，俗稱 熟石灰、消石灰 ? 氫氧化鈣 Ca(OH)2是由生石灰（ CaO）和水反應(yīng)得到： ? CaO+H2O=Ca(OH)2 通過實(shí)驗(yàn)得出堿的化學(xué)性質(zhì) ? 與指示劑反應(yīng) ? 使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無色酚酞變紅 ? 與非金屬氧化物的反
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