【正文】 2=12 ；該晶體是由金屬晶體，原子之間存在金屬鍵； 故答案為： 6s1；密置層； 12；金屬鍵； （ 5）該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，則在金屬晶胞內(nèi)部有 8個 H原子，該晶胞中含有 Au原子個數(shù) =8 = Cu原子個數(shù) =6 =3，據(jù)此判斷其化學式為 H8AuCu3； 若 Cu原子與 Au原子的距離為 a cm，則晶胞棱長 = acm，晶胞體積 =（ acm） 3，晶胞密度 = = g/cm3， 故答案為： H8AuCu3； g/cm3． 【點評】 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子核外電子排布、原子雜化、空間構(gòu)型判斷、氧化還原反應等知識點，側(cè)重考查學生分析計算能力，難點是晶胞計算，注意 密度公式中各個字母含義，題目難度中等． 9．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學進行了一系列實驗探究．甲同學設計的實驗方案如下： 請回答： （ 1）操作 ① 用到的玻璃儀器有燒杯 漏斗 、 玻璃棒 ； （ 2）寫出反應 ② 的離子反應方程式： AlO2﹣ +CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ． （ 3）操作 ② 的具體步驟是 加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 ． （ 4）一定溫度下，乙同學將綠礬配成約 ?L﹣ 1 FeSO4溶液，測得溶 液的 pH=3．請用離子方程式解釋原因： Fe2++2H2O?Fe（ OH） 2+2H+ ；該溶液中 c（ SO ）﹣ c（ Fe2+） = 510﹣ 4 mol?L﹣ 1（填數(shù)值）． （ 5）若要測定所配溶液中 Fe2+的準確濃度，取 ，可再直接用下列 b （填編號）標準溶液進行滴定： a． ?L﹣ 1 NaOH溶液 b． ?L﹣ 1 KMnO4酸性溶液 c． ?L﹣ 1 KMnO4酸性溶液 d． ?L﹣ 1 KSCN溶液 滴定終點的現(xiàn)象是 滴入最后一滴 ?L﹣ 1KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且 30s內(nèi)不褪色 ． 【考點】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用． 【專題】 實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 合金加入足量的燒堿溶液后，金屬鋁溶解，過濾得濾渣為鐵、銅；濾液 A中含偏鋁酸鈉，通入二氧化碳氣體，得到氫氧化鋁沉淀；濾渣 B加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應，得到濾液 D為硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到綠礬，濾渣 E主要為銅，銅中加和稀硫 酸再加氧化劑 Y如雙氧水等，得硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到膽礬， （ 1）操作 ① 為過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； （ 2）反應 ② 為偏鋁酸鹽可以和二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀； （ 3）操作 ② 為從硫酸亞鐵溶液中獲得綠礬晶體，晶體中有結(jié)晶水，所以要用降溫結(jié)晶的方法； （ 4） FeSO4溶液中，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可計算出 c（ SO42﹣ ）﹣ c（ Fe2+）的值； （ 5）要測定所配溶液中 Fe2+的準確濃度，可用酸酸性高錳酸鉀溶液滴定，選用酸酸性高錳酸鉀溶液時，溶液的濃度適當稀一點較好 ，這樣滴定的準確度較高，滴定終點時，溶液會出現(xiàn)淺紫色（或淺紫紅色），據(jù)此答題． 【解答】 解：合金加入足量的燒堿溶液后，金屬鋁溶解，過濾得濾渣為鐵、銅；濾液 A中含偏鋁酸鈉，通入二氧化碳氣體，得到氫氧化鋁沉淀；濾渣 B加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應，得到濾液 D為硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到綠礬，濾渣 E主要為銅，銅中加和稀硫酸再加氧化劑 Y如雙氧水等，得硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到膽礬， （ 1）操作 ① 為過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒， 故答案為：漏斗、玻璃棒； （ 2）反應 ② 為偏鋁酸鹽可以和二氧 化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為AlO2﹣ +CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ， 故答案為： AlO2﹣ +CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ； （ 3）操作 ② 為從硫酸亞鐵溶液中獲得綠礬晶體，具體操作為加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥， 故答案為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥； （ 4） FeSO4溶液中，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，反應的離子方程式為 Fe2++2H2O?Fe（ OH）2+2H+，根據(jù)電荷守恒有 2c（ SO42﹣ ）﹣ 2c（ Fe2+） =c（ H+）﹣ c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 3，所以（ SO42﹣ ）﹣ c（ Fe2+） =510 ﹣ 4， 故答案為： Fe2++2H2O?Fe（ OH） 2+2H+； 510 ﹣ 4； （ 5）要測定所配溶液中 Fe2+的準確濃度，可用酸酸性高錳酸鉀溶液滴定，選用酸酸性高錳酸鉀溶液時，溶液的濃度適當稀一點較好，這樣滴定的準確度較高，所以選 b，滴定終點的 現(xiàn)象是滴入最后一滴 mol?L﹣ 1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且 30s內(nèi)不褪色， 故答案為： b； 滴入最后一滴 mol?L﹣ 1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)?淺紫色（或淺紫紅色），且 30s內(nèi)不褪色． 【點評】 本題為生產(chǎn)流程題，涉及金屬的回收、環(huán)境保護、氧化還原反應、物質(zhì)的分離提純和除雜等問題，題目較為綜合，做題時注意仔細審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息．本題難度中． 10．（ 16分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體．人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關(guān)的反應如圖： 請回答下列問題： （ 1）烷烴 A只有 2種同分異構(gòu)體（包括 A），則 A的分子式是 C4H10 ． （ 2） B和 J均為一氯代烴， B發(fā)生消去反應時，有兩種有機產(chǎn)物，一個 D分子中 有兩個甲基而 J發(fā)生消去反應時，只有一種有機產(chǎn)物．則 J的結(jié)構(gòu)簡式為： CH3CH2CH2CH2Cl ， D的核磁共振氫譜有 5 組峰． （ 3）乙偶姻中官能團的名稱是 羥基和羰基 ；乙偶姻的能與 NaOH溶液反應的同分異構(gòu)體有 6 種． （ 4）寫出下列反應方程式 E→ 乙偶姻 CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（ OH） COCH3+NaCl ； F→G ； H→I 2 ﹣ COOH+CH3CHOHCHOHCH3 ﹣ COOCH（ CH3） CH（ CH3） OOC﹣+2H2O ． 【考點】 有機物的推斷． 【專題】 有機推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機化合物的獲得與應用． 【分析】 烷烴 A只有 2種同分異構(gòu)體（包括 A），則 A為丁烷，分子式為 C4H10， A發(fā)生一氯取代反應生成 B與 J， B發(fā)生消去反應時，有兩種有機產(chǎn)物，而 J發(fā)生消去反應時，只有一種有機產(chǎn)物，則 A為 CH3CH2CH2CH3， B為 CH3CH2CH（ Cl） CH3， J為 CH3CH2CH2CH2Cl， B發(fā)生消去反應生成 C， C發(fā)生信息中的加成反應生成 D，且一個 D分子中有兩個甲基，故 C為 CH3CH=CHCH3，D為 ， D發(fā)生氧化反應生成 E為 ， E發(fā)生水解反 應生成乙偶姻為 ，乙偶姻發(fā)生消去反應生成 F為 ， F發(fā)生加聚反應生成 高聚物 G為 ．乙偶姻與氫氣發(fā)生加成反應生成 H為 ， H與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成 I為 ，據(jù)此解答． 【解答】 解：烷烴 A只有 2種同分異構(gòu)體（包括 A），則 A為丁烷，分子式為 C4H10， A發(fā)生一氯取代反應生成 B與 J， B發(fā)生消去反應時，有兩種有機產(chǎn)物，而 J發(fā)生消去反應時，只有一種有機產(chǎn)物，則 A為 CH3CH2CH2CH3， B為 CH3CH2CH（ Cl） CH3， J為 CH3CH2CH2CH2Cl， B發(fā)生消去反應生成 C， C發(fā)生信息中的加成反應生成 D，且一個 D分子中有兩個甲基，故 C為CH3CH=CHCH3， D為 ， D發(fā)生氧化反應生成 E為 ， E發(fā)生水解反應生成乙偶姻為 ，乙偶姻發(fā)生消去反應生成 F為 ， F發(fā)生加聚反應生成高聚物 G為 ．乙偶姻與氫氣發(fā)生加成反應生成 H為， H與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成 I為 ， （ 1）烷烴 A只有 2種同分異構(gòu)體（包括 A），則 A為丁烷，分子式是 C4H10， 故答案為： C4H10； （ 2）由上述分析可知， J結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH2CH2CH2Cl， D為 ， D的核磁共振氫譜有 5 組峰， 故答案為： CH3CH2CH2CH2Cl； 5；