【正文】 2 可得： CH3OH（ 1） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l） △H= ﹣（ +2c﹣ ） kJ?mol﹣ 1 故答案為：﹣（ +2c﹣ ）； （ 4）由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知左側(cè)電極為燃料電池的負(fù)極，右側(cè)電極為燃料電池的正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，與通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子結(jié)合生成水， ① 該電池工作時(shí)， b口通入的物質(zhì)為甲醇， c口通入的物質(zhì)為氧氣， 故答案為：甲醇；氧氣； ② 該電池正極的電極反應(yīng)式為： O2+4e﹣ +4H+=2H2O， 故答案為： O2+4e﹣ +4H+=2H2O． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué) 平衡移動(dòng)及圖象、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、原電池等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力． 9．據(jù)報(bào)道，有一種叫 Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（ CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為： 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（ SO4） 3+2H2O （ 1） CuFeS2中 Fe的化合價(jià)為 +2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是 Fe和 CuFeS2中的 S ． （ 2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（ CuSO4?5H2O）： ① 分析表格（其中 KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）： Ksp 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH Fe3+ 10 ﹣ 39 Cu2+ 10 ﹣ 20 步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 pH范圍是 ≤pH ＜ ．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入 CuO能除去 CuSO4溶液中 Fe3+的原因 加入 CuO與 H+反應(yīng)使 c（ H+）減小， c（ OH﹣ ）增大，使溶液中 c（ Fe3+） ?c3（ OH﹣ ）＞ Ksp，導(dǎo)致 Fe3+生成沉淀而除去 ． ② 步驟三 中的具體操作方法是 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 ． （ 3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液 B中提煉金屬銅．該過(guò)程中圖乙電極的反應(yīng)式是 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O ，總反應(yīng)的方程式是 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ ． 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． 【分析】（ 1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化； （ 2） ① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的結(jié)合相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行解答；運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行解答； ② 溶解度受溫度影響較大的物質(zhì) 從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液； （ 3）溶液 B為硫酸銅，從溶液 B中提煉金屬銅，實(shí)質(zhì)是 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ ． 【解答】解：（ 1）在 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（ SO4） 3+2H2O反應(yīng)中， CuFeS2中 Fe從+2價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的 +3價(jià)，硫從﹣ 2價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的 +6價(jià)， Fe和 CuFeS2中的 S化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化， 故答案為： Fe和 CuFeS2中的 S； （ 2） ① 該實(shí)驗(yàn)的目的是制備膽礬（ CuSO4?5H2O），需除去雜質(zhì)三價(jià)鐵離子，所以調(diào) 節(jié)溶液的pH使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀且沉淀完全，而銅離子不能沉淀，所以步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 pH范圍是 ≤pH ＜ ，加入 CuO， CuO與 H+反應(yīng)使 c（ H+）減小， c（ OH﹣ ）增大，使溶液中 c（ Fe3+） ?c3（ OH﹣ ）＞ Ksp，導(dǎo)致 Fe3+生成沉淀而除去， 故答案為： ≤pH ＜ ；加入 CuO與 H+反應(yīng)使 c（ H+）減小， c（ OH﹣ ）增大，使溶液中 c（ Fe3+） ?c3（ OH﹣ ）＞ Ksp，導(dǎo)致 Fe3+生成沉淀而除去； ②CuSO 4溶解度受溫度影響較大，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后，將熱的硫酸銅溶液靜置并 慢慢降溫，得到硫酸銅晶體， 故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶； （ 3） CuSO4溶液中銅離子的放電能力大于氫離子的放電能力，所以銅離子先放電；氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，氫氧根離子先放電，陽(yáng)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該過(guò)程中右邊電極氫氧根離子在陽(yáng)極上失電子生成氧氣 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O；陰極上得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以銅離子的陰極上得電子生成銅 Cu2++2e﹣ =Cu，總的反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ ， 故答案為： 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ ． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及制備膽礬，依據(jù)流程圖結(jié)合銅及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等． 10．在濃 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖甲所示 A﹣ E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題． （ 1）實(shí)驗(yàn)室若用 NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的 NH3，則需選用上述儀器裝置中的 BDE （填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的 CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口 acdh ． （ 2）若在 A的分液漏 斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加 NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置 A中能產(chǎn)生氨氣的原因 氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放 出 氫氧化鈉電離出的 OH﹣ 增大了氨水中 OH﹣ 濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出 （ 3）向濃 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是 NH3 ，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選圖乙 b 裝置回收（填代號(hào)）．寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式 CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl ． （ 4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案， 判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí) 取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是 ． 【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇． 【分析】（ 1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置；若要制取、收集干燥的 CO2，應(yīng)選擇 ACE裝置，按照制取、除雜、收集的順序連接實(shí)驗(yàn)裝置； （ 2） NaOH溶于水放出大量的熱，可促進(jìn)氨氣的揮發(fā)； （ 3）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式； （ 4）碳酸鈣樣品顆粒如果為 納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案． 【解答】解：（ 1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選 B為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選 D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選 E；若要制取、收集干燥的 CO2，應(yīng)選擇 ACE裝置，按照制取、除雜、收集的順序連接實(shí)驗(yàn)裝置，因氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向上排空氣法收集，則應(yīng)為 acdh， 故答案為： BDE； acdh； （ 2） NaOH溶于水放出大量的熱，可 促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，另外氨水溶液呈堿性，為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉電離出的 OH﹣ 增大了氨水中 OH﹣ 濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出， 故答案為：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉電離出的 OH﹣ 增大了氨水中 OH﹣ 濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出； （ 3）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，應(yīng)選擇 b，氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā) 生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，反應(yīng)的方程式為 CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH 4Cl， 故答案為： NH3； b； CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl； （ 4）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷；取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是， 故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是． 【點(diǎn)評(píng)】本題考 查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置． 11．下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1： 1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥． B、 D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）甲的俗名是 小蘇打 ． （ 2