(春)八年級化學(xué)下冊92金屬的化學(xué)性質(zhì)同步導(dǎo)學(xué)案魯教版(參考版)
2024-10-10 14:34本頁面
【正文】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22.（1）CuZn合金（或銅鋅合金）（2）設(shè)合金中含銅的質(zhì)量為xZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 265－x 0．4g x=52g （1分）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 答：混合物中含銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。21.（1）Mg、Hg （2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應(yīng)最快。(用稀鹽酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以) ，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜。A． 參加反應(yīng)的合金質(zhì)量；B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量總結(jié)提升—理清思路、梳理知識參考答案點燃 6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 置換 （2）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置換 氧氣 硫酸 硫酸銅 3Fe＋2O2＝＝Fe3O4Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 17. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、乙 鐵19.(1)用磁鐵接近(或接觸)混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0．4g氣體，請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。小華測定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。試舉出實際應(yīng)用的實例（可用化學(xué)方程式表示） 。(1)物理方法：(2)化學(xué)方法：20．某學(xué)習(xí)小組為探究金屬的性質(zhì)，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下：反應(yīng)時間／min1581O1615實驗現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈少量氣泡反應(yīng)停止,鋁條剩余試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因：，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)。、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖上述金屬可分為兩類，則丙應(yīng)和_______分為一類，若乙為金屬鋅，則丙可能是
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