(春)八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)92金屬的化學(xué)性質(zhì)同步導(dǎo)學(xué)案魯教版-資料下載頁(yè)
2024-10-10 14:34本頁(yè)面
【正文】 ③ ；（可用化學(xué)方程式表示） 。小華測(cè)定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0．4g氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是 （填序號(hào)）。A． 參加反應(yīng)的合金質(zhì)量；B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量總結(jié)提升—理清思路、梳理知識(shí)參考答案點(diǎn)燃 6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 置換?。?）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置換 氧氣 硫酸 硫酸銅 3Fe＋2O2＝＝Fe3O4Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 17. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、乙 鐵19.(1)用磁鐵接近(或接觸)混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。(2)將混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。(用稀鹽酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以) ，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應(yīng)，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達(dá)到反應(yīng)最快。后來(lái)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，反應(yīng)速率減慢．直至停止。21.（1）Mg、Hg （2）在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（3）②在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面）③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22.（1）CuZn合金（或銅鋅合金）（2）設(shè)合金中含銅的質(zhì)量為xZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 265－x 0．4g x=52g （1分）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）BC
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