【正文】 X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ 【布置作業(yè)】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu課后習(xí)題8 【板書設(shè)計(jì)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)二、金屬的活動(dòng)性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置換反應(yīng)。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？ 【學(xué)生各抒己見，思考，回答】這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物?！驹O(shè)計(jì)探究方案】既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大?！緦?dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：設(shè)計(jì)探究方案預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理判斷觀看圖片，對(duì)照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！净顒?dòng)與探究】將學(xué)生分成A、B兩組。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重?！狙a(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？【互動(dòng)合作】學(xué)生思考并回答問題。學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）?！窘虒W(xué)方法】問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。難點(diǎn)是：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題1．金屬活動(dòng)性順序。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣3．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。事實(shí)上僅通過一次課的教學(xué)也很難突破，在未來的教學(xué)中我會(huì)持續(xù)地加以關(guān)注和重視。本節(jié)課共設(shè)計(jì)了3個(gè)增補(bǔ)實(shí)驗(yàn)及1個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，這種教師教學(xué)的創(chuàng)新性設(shè)計(jì)，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和能力的最好素材和方法。本節(jié)課共設(shè)計(jì)有6個(gè)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的教學(xué)環(huán)節(jié)，相信經(jīng)過如此教與學(xué)的過程，學(xué)生的實(shí)踐動(dòng)手能力一定會(huì)得到進(jìn)一步地提高。（2）進(jìn)一步培養(yǎng)和拓展了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科所應(yīng)該獲得的核心能力。對(duì)此，只能有一種解釋，那就是未打磨的鋁片表面沒有“鋁”。五、課后反思本節(jié)課的特點(diǎn)用心愛心專心 3（1）進(jìn)一步培養(yǎng)和發(fā)展了學(xué)生分析問題的能力。當(dāng)堂反饋課后探究：鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬，但它的價(jià)格比鐵的價(jià)格高。(1)物理性質(zhì)：固體，密度比煤油大(2)化學(xué)性質(zhì)：不與煤油反應(yīng)鈉很活潑，常溫下就很容易跟空氣中的某成分反應(yīng) 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：用心愛心專心 2實(shí)驗(yàn)31 切開金屬鈉（鈉表面變暗，失去銀白色金屬光澤）實(shí)驗(yàn)32 加熱金屬鈉（玻璃燃燒匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 用途廣泛的鋁提出問題設(shè)計(jì)方案優(yōu)化方案實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) 教師增補(bǔ)實(shí)驗(yàn) 結(jié)論：活動(dòng)性不同的金屬，與氧氣反應(yīng)條件、產(chǎn)物、劇烈程度有差異。Fe與氧氣反應(yīng)條件___________________，方程式__________，現(xiàn)象____________________。學(xué)生技能儲(chǔ)備：基本的實(shí)驗(yàn)操作技能；一定的科學(xué)探究能力 主要學(xué)習(xí)方法：類比探究、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)三、教學(xué)程序整體流程：復(fù)習(xí)回顧（喚醒學(xué)習(xí)新知識(shí)所需的已有經(jīng)驗(yàn)）科學(xué)探究（現(xiàn)問題→推理假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→建構(gòu)新知）歸納總結(jié)（金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律）【交流展示“課前回顧”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg與氧氣反應(yīng)條件_______________，方程式_____________，現(xiàn)象____________________。、合作學(xué)習(xí)等多樣活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生勇于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作意識(shí)。、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。，能說明金屬活動(dòng)性對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的決定作用。教學(xué)難點(diǎn)：鈉能生成兩種氧化物，鋁能形成致密氧化膜。第四篇：高中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案_《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬與氧氣的反應(yīng)一．教材分析《金屬與氧氣的反應(yīng)》這內(nèi)容，通過初中的學(xué)習(xí)已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)：、鐵、。（3）寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑]（任寫一種）；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　置換反應(yīng)。其工藝流程如圖所示：（1）圖中“操作”的名稱是　過濾。（2）g，與100%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)量為　　g。下列有關(guān)說法中，不合理的是（B）A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子。（3）焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。（1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是　通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜。下列說法中不正確的是（D）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)4.（2020樂山中考）某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（D）A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。A．Cu、Ag、稀鹽酸B．Cu、AgNO3溶液（3）實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag這四種猜想中明顯不合理的是B。（2）只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是B（填字母。以下分析錯(cuò)誤的是（D）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鋅有剩余B．c點(diǎn)時(shí)，硫酸沒有完全參與反應(yīng)C．該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%D．%（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X