江蘇省高郵市20xx屆高三期初考試化學(xué)試卷word版含答案(參考版)
2024-12-04 03:00本頁(yè)面
【正文】 4H2O ↓+ 12NaCl 19． （ 每空 2 分， 14 分 ） ⑴ 分液漏斗 （只答燒杯不給分） Br2 +2OH =Br + BrO +H2O（ 寫(xiě) 3Br2+6OH =5Br + BrO3 +3H2O 亦給分 ） ⑵ 減少 Br2的揮發(fā) ⑶ 沒(méi)有采用有毒氣體 Cl2，更環(huán)保（ 答“ 所得溴更純凈 ”亦給分 ） ⑷ ① 滴入 2~3 滴淀粉溶液 ② ③ 偏低 20．（ 每空 2 分 ， 共 18 分 ） （ 1）過(guò)濾 （ 2 分） 防止催化劑中毒 （ 2 分） （ 2） SO2＋ H2O2===H2SO4 （ 3） ① SO2＋ NaOH===NaHSO3 ② 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ ③ HSO－3＋ H＋ ===SO2↑＋ H2O （ 4） ① A、 B ② 實(shí)驗(yàn)時(shí)間 加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的質(zhì)量 21．（每空 2 分，共 12 分） ⑴ [Ar]3d6 ⑵ ONC ⑶ CO 或 N2 121023個(gè)或 12mol ⑷ 分子晶體 ⑸ AlFe3 。CO2mol1= （ 1 分） m(H2O)= n(H2O)= /18g/mol= （ 3 分） n(MgO)︰ n(Al2O3)︰ n(CO2)︰ n(H2O) =︰ ︰ ︰ =6︰ 1︰ 1︰ 12 （ 2 分） 該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 6 MgOmol1= （ 1 分） n(MgO)=CO24 H2O（或 6 MgO2d CO2(c+2x)/2H2O [或 2a MgOb/2 Al2O3 高三開(kāi)學(xué)調(diào)研測(cè)試卷 化學(xué)參考答案 B A B B C A C B D D 1 D 1 BC 1 C 1 CD 1 AC 1 （ 每空 2 分， 12 分 ） （ 1） ① 作 還原劑 ② （不寫(xiě)單位扣 1 分） ③ Ca (H2PO4) CaHPO4（每點(diǎn) 1 分） （ 2） ① ＋ 1 ② H3PO4 （ 3） 2 9 3 3 5 1 (每空 2 分， 12 分 ) （ 1） 氧化劑 （ 2） Mn2+ + HCO3 + NH3 = MnCO3↓+ NH4+ （ 3）減壓有利于氣體逸出。已 知小立方體如右圖所示。 （ 4） 鐵的另一種配合物 Fe(CO)5熔點(diǎn)為 ℃ ，沸點(diǎn)為 103℃ ，易溶于 CCl4，據(jù)此可以判斷 Fe(CO)5晶體屬于 ▲ （填晶體類型）。 OCN－ 中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ▲ 。 （ 1） Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。若多做，則按 A 小題評(píng)分。 (填寫(xiě)序號(hào) ) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉 溶液 D．氯化鋇溶液 ② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中 SO2氧化成 SO2－4 的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 ▲ 、 ▲ 。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中 SO2氧化成 SO2－4 的轉(zhuǎn)化率。 ③ 寫(xiě)出步驟 (Ⅲ )反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。 ① 寫(xiě)出步驟 (Ⅰ )反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。 (Ⅱ )將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。 （ 2） H2O2可用于 SO2的尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。具體生產(chǎn)流程 如下：
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