【正文】 12H2O） （ 共 8 分） n(CO2)= （ 3） 與 CN－ 互為等電子體的一種分子為 ▲ （填化學式）； 1mol Fe(CN)63中含有 σ鍵的數(shù)目為 ▲ 。 （ 3） 有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫 尾 氣的方法，流程如下： (Ⅰ )將含 SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴 %）中回收 易揮發(fā)的 Br2： 富 馬 酸 廢 液（ 含 B r）電 解 操 作 X 反 萃 取酸 化C C l4水 相有 機 相2 0 % N a O H濃 硫 酸B r2? （ 1） 操作 X 所需要的 主要 玻璃儀器為 ▲ ；反萃取時加入 20%的 NaOH溶液，其離子方程式 為 ▲ 。 （ 3）配平 ___P4＋ ___KOH＋ ___H2O===___K3PO4＋ ___PH3 17． （ 12 分） 氯化亞銅是 一種 應用較廣的催化劑， 易水解。每小題 只有一個 ． ． ． ． 選項符合題意。 Ca 3 ( PO 4 ) 2磷灰石白磷P 4H 3 PO 4S i O 2焦炭COCuS O 4 溶液Cu 3 PCa ( OH ) 2 溶液ⅡⅢⅠCaS i O 3 ① 步驟 Ⅰ 為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在 1300℃ 的高溫爐中進行，其中 SiO2的作用是用于造渣 （ CaSiO3） ，焦炭的作用是 ▲ 。x H2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑。（反應原理： I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 步驟 5： 將實驗步驟 1~4 重復 2 次。 (填寫序號 ) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉 溶液 D．氯化鋇溶液 ② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中 SO2氧化成 SO2－4 的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有 ▲ 、 ▲ 。(c+2x)/2H2O [或 2a MgO4H2O ↓+ 12NaCl 19． （ 每空 2 分， 14 分 ） ⑴ 分液漏斗 （只答燒杯不給分） Br2 +2OH =Br + BrO +H2O（ 寫 3Br2+6OH =5Br + BrO3 +3H2O 亦給分 ） ⑵ 減少 Br2的揮發(fā) ⑶ 沒有采用有毒氣體 Cl2，更環(huán)保（ 答“ 所得溴更純凈 ”亦給分 ） ⑷ ① 滴入 2~3 滴淀粉溶液 ② ③ 偏低 20．（ 每空 2 分 ， 共 18 分 ） （ 1）過濾 （ 2 分） 防止催化劑中毒 （ 2 分） （ 2） SO2＋ H2O2===H2SO4 （ 3） ① SO2＋ NaOH===NaHSO3 ② 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ ③ HSO－3＋ H＋ ===SO2↑＋ H2O （ 4） ① A、 B ② 實驗時間 加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的質量 21．（每空 2 分，共 12 分） ⑴ [Ar]3d6 ⑵ ONC ⑶ CO 或 N2 121023個或 12mol ⑷ 分子晶體 ⑸ AlFe3 。b/2 Al2O3某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中 SO2氧化成 SO2－4 的轉化率。 步驟 3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的 ，振 蕩。 （ 6）洗滌步驟先用 ▲ 洗 ，再用 無水 乙醇 洗滌 。下列說法正確的是 A． CO、 SO SO3均是酸性氧化物 B．除去與水的反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應 C．工業(yè)上利用 Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉 D．用 CO