20xx春人教版化學九年級下冊第十單元課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應word教案(參考版)
2024-12-02 18:10本頁面
【正文】 （ 3）：正常雨水 pH 約為 。 活動與探究 1：測定幾種酸和堿的 pH pH pH pH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 2：測定生活中一些物質的 pH 物質 pH 酸堿性 物質 pH 酸堿性 橘汁 汽水 糖水 自來水 牛奶 蒸餾水 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗潔精 3：溶液酸堿度的重要意義 （ 1）：許多化學反應必須在一定 溶液中才能進行。 ① H+離子濃度＞ OH離子濃度； ② H+離子濃度 =OH離子濃度； ③ H+離子濃度＜ OH離子濃度； ④ pH=7；⑤ pH＞ 7；⑥ pH＜ 7． 答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。 答：①②③⑤四種說法不對。另外血液本身是中性的，但是，當血液進入心臟和肺后，會攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（ pH=）。 身體內不同部分的物質具有不同的 pH 值。 人體內物質的 pH值 人類在生命活動中，總要不斷地攝入或排出許多酸性或堿性物質，因 而人體的血液是一種含有多種物質的混合液體。但必須明確， pH是在 0～ 14這個范圍內變化的，不能小于 0或大于 14，而且 pH 只用于表示稀溶液的酸堿度，濃溶液的酸堿度不能用 pH 表示（這方面的道理將在高中化學里學到）。 溶液酸堿性的強弱程度，即溶液 pH 的大小，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度： H+濃度 =OH濃度時， pH=7，溶液呈中性； H+濃度＞ OH濃度時， pH＜ 7，溶液呈酸性； H+濃度＜ OH濃度時， pH＞ 7，溶液呈堿性。為什么要強調“半分鐘”這樣短的時間？因為時間長了， pH 試紙可能 會與待測液發(fā)生其他化學反應，顏色就不真實了，測定的 pH也就不準確了。 但是，石蕊、酚酞只能幫助我們了解溶液的酸堿性，卻不能知道溶液酸堿性強弱的程度，要進一步知道溶液酸堿性強弱的程度，必須測定溶液的 pH。例如，要知道某溶液是酸性溶液還是堿性溶液，可用一支試管取少量待測液，滴入 2滴～ 3滴紫色石蕊試液，若變紅，為酸性溶液；變藍，為堿性溶液；若仍然保持紫色則為中性溶液。 化學方程式： 三： 溶液酸堿度的表示法－－ pH pH 是溶液酸堿性強弱的簡單表示方法。 二：中和反應在實際中的應用： 1：改良酸性土壤 ：由于空氣污染造成酸雨，導致土壤呈酸
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