20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)word教案-資料下載頁
2024-11-28 18:10本頁面
【導(dǎo)讀】教學(xué)目標(biāo)：1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。3．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。的酸堿度一pH及其應(yīng)用。學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)上所說的鹽具有更廣泛的涵義?！胞}”是指一大類化合物說的：凡是由金屬離子（或銨。1．金屬與非金屬化合生成無氧酸鹽。4．堿性氧化物與酸性氧化物化合生成含氧酸鹽。子，只有金屬陽離子和酸根離于，這樣的鹽為正鹽。有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。某些鹽從溶液中析出晶體時(shí)，往往帶有不同數(shù)目的結(jié)晶水。膽礬為藍(lán)色晶體，無水硫酸銅為白色粉末，二者的式量及性質(zhì)。2．酸式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。
【正文】 地維持在 ～ 。 身體內(nèi)不同部分的物質(zhì)具有不同的 pH 值。唾液的 pH=,胃液含有鹽酸，胃部的酸性環(huán)境（ pH=）和小腸的堿性環(huán)境（ pH=）對(duì)消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的，但是，當(dāng)血液進(jìn)入心臟和肺后，會(huì)攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（ pH=）。 下面敘述中，錯(cuò)誤的是 ①含 H+的溶液是酸，含 OH的溶液是堿，既不含 H+又不含 OH的溶液呈中性； ② pH=0時(shí)，溶液中 H+濃度等于零； ③ pH是溶液酸堿性的表示方法； ④ pH越大，溶液堿性越強(qiáng)； pH越小，溶液酸性越強(qiáng)； ⑤用石蕊試液或酚酞試液可以檢驗(yàn)溶液的酸堿度。 答：①②③⑤四種說法不對(duì)。 請(qǐng)你將合適答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)： 溶液呈中性時(shí)（ ），溶液呈酸性時(shí)（ ），溶液呈堿性時(shí)（ ）。 ① H+離子濃度＞ OH離子濃度； ② H+離子濃度 =OH離子濃度； ③ H+離子濃度＜ OH離子濃度； ④ pH=7；⑤ pH＞ 7；⑥ pH＜ 7． 答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。 PH酸堿度的表示方法 溶液的酸堿度常用 表示， 范圍： 0714 中性 PH 酸堿性 滴入紫色石蕊 滴入無色酚酞 PH7 PH=7 PH7 測(cè)定溶液 PH的最簡(jiǎn)便的方法是使用 ；測(cè)定時(shí)，把 滴在 上，然后把 跟 對(duì)照，可知溶液的 PH。 活動(dòng)與探究 1：測(cè)定幾種酸和堿的 pH pH pH pH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 2：測(cè)定生活中一些物質(zhì)的 pH 物質(zhì) pH 酸堿性 物質(zhì) pH 酸堿性 橘汁 汽水 糖水 自來水 牛奶 蒸餾水 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗潔精 3：溶液酸堿度的重要意義 （ 1）：許多化學(xué)反應(yīng)必須在一定 溶液中才能進(jìn)行。（ 2）：農(nóng)作物一般迨宜在 的土壤中生長。（ 3）：正常雨水 pH 約為
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