20xx春人教版化學九年級下冊第十單元課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應word教案-資料下載頁
2024-11-28 18:10本頁面
【導讀】教學目標：1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。3．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。的酸堿度一pH及其應用。學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識?；瘜W上所說的鹽具有更廣泛的涵義?！胞}”是指一大類化合物說的：凡是由金屬離子（或銨。1．金屬與非金屬化合生成無氧酸鹽。4．堿性氧化物與酸性氧化物化合生成含氧酸鹽。子，只有金屬陽離子和酸根離于，這樣的鹽為正鹽。有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。某些鹽從溶液中析出晶體時，往往帶有不同數(shù)目的結晶水。膽礬為藍色晶體，無水硫酸銅為白色粉末，二者的式量及性質。2．酸式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個“氫”字，然后再讀金屬的名稱。
【正文】 地維持在 ～ 。 身體內不同部分的物質具有不同的 pH 值。唾液的 pH=,胃液含有鹽酸，胃部的酸性環(huán)境（ pH=）和小腸的堿性環(huán)境（ pH=）對消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的，但是，當血液進入心臟和肺后，會攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（ pH=）。 下面敘述中，錯誤的是 ①含 H+的溶液是酸，含 OH的溶液是堿，既不含 H+又不含 OH的溶液呈中性； ② pH=0時，溶液中 H+濃度等于零； ③ pH是溶液酸堿性的表示方法； ④ pH越大，溶液堿性越強； pH越小，溶液酸性越強； ⑤用石蕊試液或酚酞試液可以檢驗溶液的酸堿度。 答：①②③⑤四種說法不對。 請你將合適答案的序號填入括號內： 溶液呈中性時（ ），溶液呈酸性時（ ），溶液呈堿性時（ ）。 ① H+離子濃度＞ OH離子濃度； ② H+離子濃度 =OH離子濃度； ③ H+離子濃度＜ OH離子濃度； ④ pH=7；⑤ pH＞ 7；⑥ pH＜ 7． 答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。 PH酸堿度的表示方法 溶液的酸堿度常用 表示， 范圍： 0714 中性 PH 酸堿性 滴入紫色石蕊 滴入無色酚酞 PH7 PH=7 PH7 測定溶液 PH的最簡便的方法是使用 ；測定時，把 滴在 上，然后把 跟 對照，可知溶液的 PH。 活動與探究 1：測定幾種酸和堿的 pH pH pH pH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 2：測定生活中一些物質的 pH 物質 pH 酸堿性 物質 pH 酸堿性 橘汁 汽水 糖水 自來水 牛奶 蒸餾水 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗潔精 3：溶液酸堿度的重要意義 （ 1）：許多化學反應必須在一定 溶液中才能進行。（ 2）：農(nóng)作物一般迨宜在 的土壤中生長。（ 3）：正常雨水 pH 約為
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