滬科版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起(2)提綱(參考版)
2024-11-23 22:24本頁面
【正文】 H 2O=Al(OH)3↓＋ 如圖： (6)向 NaAlO2溶液中通入 CO2 反應(yīng)： ＋ 3H2O＋ CO2(少量 )=2Al(OH)3↓＋ ＋ 2H2O＋ CO2(過量 )=Al(OH)3↓＋ 如圖： 。 ② 偏鋁酸鹽與酸反應(yīng) 一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)，會使制得的 Al(OH)3溶解，發(fā)生下列反應(yīng)： ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ 3H＋ = Al3＋ ＋ 3H2O 向偏鋁酸鹽溶液中通入 CO2有氫氧化鋁生成； CO2不足或適量時(shí)： CO2＋ ＋ 3H2O=2Al(OH)3↓＋ ； CO2過量時(shí)： CO2＋ ＋ 2H2O=Al(OH)3↓＋ 。 ：實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備 Al(OH)3： Al3＋ ＋ 3NH3 （ 2）兩性： Al(OH)3 Al(OH)3溶于酸生成鋁鹽： Al(OH)3＋ 3H＋
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