滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起3(參考版)
2024-11-22 00:06本頁(yè)面
【正文】 H2O NaAlO2 NaOH ①CO2+H2O ② Al3+ HCl ① HCl② Cl2 NaOH+H2O NaOH 再見(jiàn) 。 ⑶ .電極反應(yīng)： 陰 極： 4Al3+＋ 12e → 4Al 陽(yáng) 極： 6O2－ 12e → 3O2↑ 總反應(yīng)式： 通電 冰晶石 (Na3AlF6) 2Al2O3 4Al＋ 3O2↑ 冶煉鋁時(shí) ，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，石墨陽(yáng)極在如此高溫條件下，將不斷被氧氣氧化而消耗，因而 需不斷補(bǔ)充石墨陽(yáng)極。 如： CO、H2O 、 NO 氧化物小結(jié)： 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3↓ Al2O3 NaOH溶液 過(guò)濾 氧化鐵、硅酸鹽 通入 CO2 煅 燒 Al2O3+2NaOH → 2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O → Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 → Al2O3+3H2O 煅燒 沉淀 : ⑴ .原料：純凈的氧化鋁， 不能是 AlCl3 電解的方法制取鋁 。 耐火坩堝 耐火磚 燃器具點(diǎn)火瓷頭 Al2O3+2NaOH → 2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl→ 2AlCl3+3H2O ⑴ .與酸反應(yīng)： Al2O3+6H+→ 2Al3++3H2O ⑵ .與堿反應(yīng)： Al2O3+2OH → 2AlO2+H2O 兩性氧化物 生活小貼士 鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性的食物 . 練習(xí)：將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 C 氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 .(大多數(shù)是金屬氧化物 ） （ Al2O3 ,Mn2O7 等除外 ) 氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 .(大多數(shù)非金屬氧化物和 Mn2O7） （ CO、 H2O 等除外 ) 氧化物：既能和酸反應(yīng)生成鹽和水 ， 又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 。 白色難溶于水物質(zhì)，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固。 藍(lán) 寶石： 由于含有鐵和鈦的氧化物而呈湛藍(lán)色。是煉鋁的最重要原料，也是提煉分散元素鎵的主要來(lái)源 ： 鋁土礦 四、氧化鋁（ Al2O3） 含有雜質(zhì)而帶有顏色的透明的剛玉叫 寶石 。常含鎵。H2O→ Al(OH)3↓ + 3NH4+ ⑷ .Al3+與弱堿（如氨水）反應(yīng)： ⑸ .Al3+與堿性的鹽（如 NaHCO3）反應(yīng)： HCO3+H2O H2CO3+OH 總反應(yīng)： Al3++3HCO3→Al(OH) 3↓+3CO 2↑ Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 雙水解 ⑴ .AlO2水解 AlO2+2H2O Al(OH)3+OH ⑵ .AlO2與 少量強(qiáng)酸 反應(yīng) A
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