滬教版化學高二上82鋁和鋁合金的崛起1(參考版)
2024-11-22 00:11本頁面
【正文】 試通過必要的計算和推理判定： n(沉淀） V（ NaOH) a 35 45 (1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ （ 2）若 a=，則鋁土礦中個組成成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （ 3） a值的范圍應在 之間，在這個范圍內(nèi)， a值越大，鋁土礦中的含量就越 。 現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知他們可能是AlCl3溶液和 NaOH溶液。 Al2(SO)4 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na 2SO4 342g 6mol 156g y= x= Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O 78g 1mol ()g z= c(NaOH)=(+) mol/=小結(jié) : AlO2? Al(OH)3 Al3+ Al Al2O3 O2 加熱 電解 a g 鋁粉與足量稀鹽酸反應， b g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液反應，在相同條件，兩者產(chǎn)生氣體體積相同， a與 b的關系是（ ） A、 a＞ b B、 a＝ b C、 a＜ b D、不能確定 B3.（ 2020年上海高考題） 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是 ( ) Ba(OH)2 NaOH H2SO4 (HCO3)2和 Ba(OH)2 AD （ 2020年全國 ） 某些化學試劑可用于凈水 ，水處理中使用的一種無機高分子凝聚劑的化學式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]x， 式中 m等于 ( ) A、 3n B、 6–n C、 6+n D、 3+n B 把 a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中 ， 加入過量的 NaOH溶液 。MgCl2等 而 Ag(NH3)2Cl 、 NaHCO3 不是復鹽 思考 3： 向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 AlCl3溶液體積的關系又如何呢？ A B C vAlCl3 n[Al(OH)3] ↓ A → B AlCl3＋ 4NaOH → NaAlO2+3NaCl ＋ 2H2O B→ C AlCl3+3NaAlO2 +6 H2O→ 4Al(OH)3↓ +3NaCl 畫出向鹽酸溶液中逐滴加入 NaAlO2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液體積的關系圖 v NaAlO2 n[Al(OH)3] ↓ A B C A → B NaAlO2+4HCl→ AlCl3 +NaCl ＋ 2H2O B→ C AlCl3+3NaAlO2+6H2O → 4Al(OH)3↓ +3NaCl 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 __________________________ ； 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鋁溶液直至過量 __________________________； 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸直至過量____________________________； 向鹽酸溶液中加入偏鋁酸鈉溶液直至過量_________
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