溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培訓(xùn)課件(ppt32頁)(參考版)
2025-03-03 12:39本頁面
【正文】 求 :（ 1）生成沉淀的質(zhì)量（ 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M( )/gM(Na2SO4) 0 100 120謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用將 NaCl和 BaCl2組成的固體混合物溶于 ，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％ Na2SO4溶液至恰好完成反應(yīng)。（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用向 10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) m(溶質(zhì) )M(溶液 ) 100%M(溶質(zhì) )M(溶質(zhì) ) +m(溶劑 )100%t℃ 時，某物質(zhì)的溶解度為 sg，則 t℃ ，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) sgsg +100g 100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴ 計算 ⑵ 稱量 ⑶ 溶解 ⑷ 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒例三、 100g某硫酸溶液恰好與 13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有 50g水放入 20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析： 溶解度即為 “溶解的限度 ”， 50g水若溶不下 20gNaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 36g /（ 100g+36g）。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶解度100g＋溶解度 100% 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。藥品用錯、且瓶塞正立于桌面稱量時，砝碼與藥品放置放了傾倒液體時，量筒嘴沒有與燒杯嘴緊挨著溶解時不能用溫度計攪拌 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。設(shè)：
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1