溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓(xùn)課件(ppt35頁)(參考版)
2025-03-03 12:37本頁面
【正文】 現(xiàn)有 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的食鹽溶液，若使溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽 g，或蒸發(fā)掉水 g. % 50 在某溫度下， NaCl的溶解度為 36g，求： （ 1）在此溫度下 200g水最多可溶解 克 NaCl （ 2） 20℃ 10g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 為 ______%（精確到 %） 72 。升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. ①② 兩溶液的質(zhì)量一定相等 B. ①② 兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤? C. ① 溶液質(zhì)量增加， ② 溶液質(zhì)量減少 D. ① 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于 ② 溶液 C 把 10克氯化鈉放入 40克水中，完全溶解后，溶液中氯 化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A． 10％ B． 20％ C． 25％ D． ％ 配制 100克質(zhì)量分數(shù)為 ％的稀硫酸，需要質(zhì)量分 數(shù)為 98％ 的濃硫酸 克。 將 70℃ 的硝酸鈉飽和溶液降溫到 10℃ ，有晶體析 出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是 （ ） C 當(dāng)堂達標(biāo) 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。 總結(jié) 溶液組成的定量表示 —— 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （ 1）定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。要把 50g質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸 。 解： 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 =% 36g
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