蘇教版化學(xué)必修1高中研究物質(zhì)的實驗方法之六(參考版)
2024-11-22 09:14本頁面
【正文】 【答案】 (1 ) 不能。操作③ 的目的就是用 Na2CO3溶液除去過量的 B a C l2溶液，避免 Ba2 ＋混在溶液中。 (4)此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由________________________________________________________________________。 (2 ) 進行操作 ② 后，如何 判斷 SO2 －4 已除盡，方法是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序 。首先搞清除去粗鹽中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO，分別使用 Na2CO3溶液、 NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成 CaCO Mg(OH) BaSO4沉淀，過量的 BaCl2溶液只能用 Na2CO3溶液除去，故要先加入 BaCl2溶液后加入 Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì) Ba2＋ ，而多余的 NaOH和 Na2CO3只需要在過濾后加入鹽酸即可，至于 NaOH溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去 Mg2＋ ，因此C、 D兩項都正確。 (2 ) 檢驗方法：取滴加完 Na2CO3溶液后的上層清液適量放入一小試管中，繼續(xù)滴加適量 Na2CO3溶液，無沉淀生成 ( 或滴加適量鹽酸有氣泡產(chǎn)生 ) ，證明Na2CO3溶液已加過量。 (4 ) 溶解時，用玻璃棒攪 拌，加快固體的溶解；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。 (2 ) 本題中檢驗 SO2 －4是否存在，可取適量溶液于一試管中，向其中加入 Ba C l2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即證明含有 SO2 －4，而除去 SO2 －4可向原溶液中加入過量的 BaCl2溶液即可。 (2) 理清除去 N aC l 中 Ca2 ＋、 Mg2 ＋及 SO2 －4 所加試劑及滴加順序。 (4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： ______________；過濾時：______________；蒸發(fā)時： ______________。 例 2 (3)在粗鹽經(jīng)過溶解 → 過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。 (2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無 SO？______________。 (1)實驗室進行 NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿 (蒸發(fā)皿中盛有 NaCl溶液 )；④加熱攪拌；⑤停止加熱。 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。 答案： (1)A (2)D (3)B (4)C 化學(xué)方法提純的原則 化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的 “ 四原則 ” 和 “ 三必須
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1