高二化學(xué)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2(參考版)
2024-11-22 07:54本頁(yè)面
【正文】 t t=2min 再見 。因每升高 10℃ 反應(yīng)速率增加為原來(lái) 3倍，如升高的溫度為 △ t，則反應(yīng)速率增加為原來(lái)的 3 倍，反應(yīng)由 10℃ 升至 40℃ ，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的 3 =33倍，完成反應(yīng)的10%所需時(shí)間為 54min/33=2min。 減 增 減 增 減 增 反應(yīng)速率 改變活化能 使用催化劑 活化分子百分?jǐn)?shù) 降低 溫度 活化分子百分?jǐn)?shù) 升高 溫度 活化分子總數(shù) 減小 壓強(qiáng)（氣體） 活化分子總數(shù) 增大 壓強(qiáng)（氣體） 活化分子總數(shù) 減小 反應(yīng)物濃度 活化分子總數(shù) 增大 反應(yīng)物濃度 原因 條件 影響 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系 增大壓強(qiáng) 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 AAC D 外在條件對(duì) 反應(yīng)速率的影響 ——綜合 ——理論分析類 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3用 CaCO3粉末代替 外在條件對(duì) 反應(yīng)速率的影響 ——綜合 ——實(shí)踐應(yīng)用類 BG 硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 外在條件對(duì) 反應(yīng)速率的影響 ——綜合 ——實(shí)踐應(yīng)用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） （ 1） 10℃ 時(shí)
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