新人教版化學(xué)選修5高中羧酸酯之五(參考版)
2024-11-21 12:04本頁(yè)面
【正文】 根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有： 3） 使用濃 H2SO4作吸水劑 ，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。振蕩均勻 向試管內(nèi)加 6滴乙酸乙酯，再加 30％的 NaOH溶液 0. 5 mL,蒸餾水 5mL振蕩均勻 實(shí)驗(yàn)步驟 2 將三支試管同時(shí)放入 70～ 80℃ 的水浴里加熱約5 min，聞各試管里乙酸乙酯的氣味 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （ 1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性） （ 2）酯化反應(yīng) H2SO4和 NaOH哪種作催化劑好？（濃 H2SO4） （ 3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？ ? 酯 +水 酸 +醇 酯在無(wú)機(jī)酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的 稀 H2SO4 CH3— C— O— C2H5 + H2O O CH3— C— OH+H— O— C2H5 O 化學(xué)性質(zhì)： （水解反應(yīng)） CH3— C— OC2H5 + NaOH O CH3— CONa + HOC2H5 O 自然界中的有機(jī)酯 資料卡片 含有： 丁酸乙酯 含有： 戊酸戊酯 含有： 乙酸異戊酯 思考與交流 1）由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯 可提高其產(chǎn)率。 試管編號(hào) 1 2 3 實(shí)驗(yàn)步驟 1 向試管內(nèi)加6滴 乙酸乙酯，再加 mL蒸餾水。 ? ③難溶于水，
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