【正文】 錯(cuò)誤； D降低溫度，平衡正向移動(dòng)，符合圖中的曲線變化，正確。mol － 1 ③ － ① 得： 2NO(g＋ 2CO(g)＝ N2(g)＋ 2CO2(g)) △ H＝－ mol － 1 ② 2C(s) ＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H＝－ 787kJ （ 4）沉淀 II與氯氣、氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成高鐵酸鉀，鐵元素化合價(jià)升高，氯元素的 化合價(jià)降低成為氯離子，化學(xué)方程式為 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； （ 5）從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶 （ 6）以鐵為電極，電解濃的 KOH溶液來(lái)制取 K2FeO4，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)， K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 +6價(jià)，所以鐵失 6個(gè)電子與氫氧根離子結(jié)合生成 FeO42，電極反應(yīng)式為 Fe+8OH－ －6e＝ FeO42+4H2O。L 1， （ 4）根據(jù)電池反應(yīng)式為： 4NH3+3O2 =2N2+6H2O，判斷氨氣發(fā)生 氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還 原反應(yīng)，氨氣失電子成為氮?dú)夂蜌潆x子，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性，產(chǎn)物中才能生成水；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為堿性，所以正極是氧氣的還原反應(yīng)，氧氣得電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e－ ＝ 4OH－ 考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用 ，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，原電池反應(yīng)原 理的應(yīng)用 32．（每空 2分，共 14分） （ 1） 10 24或 6NA （ 2） AlO2－ ＋ H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH) 3 （ 3）取最后一次洗滌液少許于試管中 ,滴加 BaCl2溶液，若無(wú)色白色沉淀生成，則已洗 干凈。K 3 （ 2） a、容器體積固定， 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)是反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，所以體系壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，正確； b、容器體積固定，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)到達(dá)的標(biāo)志，錯(cuò)誤； c、 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， CO和 H2的物質(zhì)的量一直減少，當(dāng) CO和 H2的物質(zhì)的量保持不變，不再減少時(shí)證明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確； d、 CO 的消耗速率任何狀態(tài)都不等于 CO2的生成速率，錯(cuò)誤，答案選ac； （ 3）根據(jù)電荷守恒定律，鹽酸與氨水混合后的溶液顯中性，則 c(H＋ )=c（ OH－ ）， c(Cl)+ c（ OH－ ） =c(NH4+)+c(H＋ )，所以 c(Cl)=c(NH4+)；在 25℃ 下，中性溶液中 c(H＋ )= c（ OH－ ）=110 7mol/L，若鹽酸與氨水的濃度相等，則等體積混 合后生成氯化銨溶液顯酸性，而實(shí)際溶液顯中性，說(shuō)明 氨水的濃度大于鹽酸的濃度，氨水過(guò)量，設(shè)二者的體積均為 1L，與鹽酸反應(yīng)完剩余氨水的物質(zhì)的量（ xy） mol，一水合氨的濃度為（ xy） /2mol/L，c(NH4+)=c(Cl)=y/2mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù) K= c（ OH－ ） c(NH4+)/ c(NH3mol －１ ，平衡常數(shù) K= K12c (3) = K= 710yxy?? molK 2已知常溫下 mol1L??的 HCOONa溶液 pH =10，則 HCOOH的電離常數(shù) aK=_________ 參考答案 1． C 【解析】 A．電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕并存，因金屬多為 合金，且原電池反應(yīng)較快，則主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故 A正確； B．鋅比鐵活潑，為負(fù)極，可防止鐵被腐蝕，故 B正確； C．鋁比鐵活潑，易被腐蝕，故 C錯(cuò)誤； D．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極，故 D正確． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式正誤判斷，比較基礎(chǔ)，注意掌握熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則． 2． D 【解析】 ①C （ s） + O2（ g） ═CO （ g） △H 1=﹣ ②CO （ g） + O2（ g） ═CO 2（ g） △H 2=﹣ 依據(jù)蓋斯定律計(jì)算 ①+② 得到： C（ s） +O2（ g） ═CO 2（ g） △H =﹣ kJ/mol；故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 3． C 【解析】反應(yīng)熱 =反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能 =436kJ/mol+243kJ/mol﹣ 431kJ/mol2=﹣ kJ/mol，故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，抓住反應(yīng)熱 =反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能即可完成，難度不大． 4． A 【解析】 A、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽(yáng)極，故 A錯(cuò)誤； B、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極 ，故 B正確； C、與正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 C正確； D、若用鐵做陰極，則鐵被保護(hù)不會(huì)被氧化，故 D正確； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電解池的工作原理． 5． BD 【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極． A、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故 A錯(cuò)誤； B、正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2O+O2+4e﹣ =4OH﹣ ，故 B 正確； C、原電池是將化學(xué) 能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故 C錯(cuò)誤； D、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為 Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 D正確； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會(huì)書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)． 6． B 【解析】 A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)， Li+向正極遷移，故 A錯(cuò)誤； B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上 Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確； C．比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰 硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為 LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故 C錯(cuò)誤； D．圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是 Li和 S，鋰負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是 C 和 LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知 C+LiCoO2→Li xC+Li1﹣ xCoO2為充電過(guò)程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電， LiCoO2 為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2﹣ xe﹣ ﹣ xLi+=Li1﹣ xCoO2； C 為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)： C+xe﹣ +xLi+=LixC，則 C 與負(fù)極 Li相連 ， LiCoO2應(yīng)與正極 S相連，故 D錯(cuò)誤； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二次電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于對(duì)原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)． 7． B 【解析】用石墨做電極電解 1mol/L CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為 4OH﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O、陰極反應(yīng)為 Cu2++2e﹣ =Cu，所以相當(dāng)于析出 CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO 可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，也可以加入適量的 CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解 原理，明確陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是 CuO． CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是 CuO． 8． A 【解析】 A、根據(jù)原電池中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知 b為正極，正極上通入空氣，故 A錯(cuò)誤； B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極， 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以 a處是失電子的一端，通的是甲醇，故 B正確； C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境， 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極 反應(yīng)為： CH3OH+H2O﹣ 6e﹣ =CO2+6H+，故 C正確； D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為： O2+4H++4e﹣ =2H2O，故 D正確； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的原理應(yīng)用，電極判斷，電極名稱，電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式書寫的分析判斷，掌握原電池原理是解題關(guān)鍵，燃料電池的特征是燃料是電子在負(fù)極反應(yīng)，氧氣再正極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等． 9． C 【解析】 a、 b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后， b極附近溶液呈紅色，則 b電 極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí) 電極附近有氫氧根離子生成，則 b 是陰極、 a 是陽(yáng)極，所以 Y是負(fù)極、 X 是正極， Cu是陰極， Pt為陽(yáng)極， A．通過(guò)以上分析知， Y是負(fù)極、 X是正極，故 A錯(cuò)誤； B．通過(guò)以上分析知， Cu是陰極， Pt為陽(yáng)極，故 B錯(cuò)誤； C．電解過(guò)程中 CuSO4 溶液里，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子，陽(yáng)極附近同時(shí)生成氫離子，所以CuSO4溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，故 C正確； D．電解過(guò)程中 CuSO4 溶液里，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子，陽(yáng)極附近同時(shí)生成氫離子，所以CuSO4溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，故 D錯(cuò)誤； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原 理，明確各個(gè)電極上放電的離子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析即可，題目難度不大． 10． B 【解析】 B．甲醛有毒，用甲醛保鮮生肉以及海產(chǎn)品會(huì)危害人類健康，故 B錯(cuò)誤； C．廢棄塑料能造成白色污染，購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，能減少白色污染，故 C正確； D．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不用進(jìn)行分離的，可得汽油、煤油和柴油，屬于物理變化，故 D正確；故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了石油的分餾、白色污染、氯代烴等知識(shí)，明確物質(zhì)的組成、性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 11． A 【解析】 A、最簡(jiǎn)式是用元素符號(hào)表示化合物分 子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式，乙烯分子式為 C2H4，故乙烯分子的最簡(jiǎn)式為 CH2，故 A正確； B．己烷屬于飽和烷烴，其正確的分子式為： C6H14，故 B錯(cuò)誤； C． OH﹣ 是氫氧根離子，羥基化學(xué)式為﹣ OH，故 C錯(cuò)誤； D． C2H4Br2為分子式， 1， 2﹣二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、分子式、最簡(jiǎn)式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式及羥基與氫氧根離子之間的區(qū)別． 12． C 【解析】 A． 該命名選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，正確命名為正己烷，故 A錯(cuò)誤； B． 3﹣甲基丁烯，烯烴的命名中，編號(hào)應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，碳碳雙鍵在 1號(hào) C，甲基在 3號(hào) C，該有機(jī)物的正確命名為： 3﹣甲基﹣ 1﹣丁烯，故B錯(cuò)誤； C． ，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有 4 個(gè) C，主鏈為丁烷，在 2號(hào) C含有 1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為： 2﹣甲基丁烷，故 C正確； D． CH2Cl﹣ CH2Cl 二氯乙烷，該命名沒(méi)有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為： 1， 2﹣二氯乙烷，故 D錯(cuò)誤；故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中 等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 13． D 【解析】 A． CH2=CH﹣ CH2﹣ CH3和 的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故 A錯(cuò)誤； B． 為苯酚， 為苯甲醇，二者含有官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故 B錯(cuò)誤； C．分子組成都為 CnH2nO2 的物質(zhì)，可能為羧酸或酯，它們的結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定互為同系物，故 C錯(cuò)誤； D． CH3CH2Cl 與 CH3CH2CH2Cl 的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差 1 個(gè) CH2原子團(tuán)，所以二者一定互為同系物，故 D正確； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定完全相同． 14． D 【解析】 A． 中含有 8個(gè)碳原子，與