湖北省棗陽市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題(參考版)
2024-11-20 15:06本頁面
【正文】 。 ⑤ F4和 F2是同種元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體。形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)椋?ClN3Na+。 ②N 、 P、 Cl 中 P 的非金屬性最弱，故氫化物中還原性最強(qiáng)的是 PH3。 24． ① 第二周期 IVA族 （ 2分 ） ②PH 3 (2分 ) ③Cl N3Na+（ 2分 ） ④ （ 3分 ） ⑤ 同素異形體 （ 1分 ） 【解析】 試題分析： E元素的一種同位素常用于考古斷代，所以 E是 C元素； F 的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，知道 F是 N元素； F和 Y同主族，故 Y是 P； D、 E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0， D的原子序數(shù)比 E小，故 D是 H元素； D和 X 同主族， X 和 Z 形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品，可知 X 是 Na， Z 是 Cl。 mol1；（ 3）（ 2）中充分反應(yīng)后的氣體二氧化碳和足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為 CO2+2OH=CO32 +H2O 。 mol1。 mol1；（ 2 ） 已 知 ： ① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) Δ H= mol1(2分） （ 2） 考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用。 22．（ 1） Cu→ Cu2++2e（ 1分） （ 2） 2Cl+2H2O=Cl2↑ +H2↑ +2OH（ 2分 ） （ 3）變大（ 1分） 【解析】 試題分析： 通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)，則 d電極是電解池陰極， a、c電極是陽極， b是 陰極， X是正極， Y是負(fù)極 。 （ 5）胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式 為 Al（ OH） 3＋ 3H＋ ＝ Al3+＋ 3H2O。 （ 3）形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了 SO2氣體。 考點(diǎn)：考查鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 20． （ 1）石灰石（ 2分）（ 2） Ca（ ClO） 2 （ 2分） （ 3） SO2 （ 2分） （ 4） 2Na2O2＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3＋ O2（ 2分） （ 5） Al（ OH） 3＋ 3H＋ ＝ Al3+＋ 3H2O（ 2分） 【解析】 試題分析： （ 1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥的原料 分別 是 石灰石、純堿、石英和石灰石、黏土，則共同的原料是石灰石 。 （ 4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的 H2， 由于體積之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比，假設(shè)都是 1mol，則 所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為?32:1:26： 3： 2。 （ 2）分別取 鈉、鎂 、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是 ：： ＝ 1： 2： 3。 考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。 考點(diǎn)：考查核外電子運(yùn)動(dòng)狀 態(tài)。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。 考點(diǎn)：考查分子極性的判斷。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷。 考點(diǎn)：考查原電池原理、化學(xué)電源。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。 L1，由水電離產(chǎn)生的［ H+］ =1 108mol L1，氫氧根濃度為 11． A 【解析】 試題分析： A、將 1 L 10． BC 【解析】 試題分析： A、中性溶液中， 氫離子濃度等于氫氧根離子濃度， AG=lg1=0，正確； B、堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比 氫氧根離子的比值小于 1， AG＜ 0，錯(cuò)誤； C、 AG越 大 ，氫離子濃度比氫氧根離子的比值越 大 ，堿性越 弱 ，酸性越 強(qiáng) ， 錯(cuò)誤； D、常溫下 ?L1 氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為 110 13mol?L1，氫氧根離子濃度為?L1， AG=12，正確 。 9． C 【解析】 試題分析： A、硫酸工業(yè)中發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3，增大 O2的濃度有利于提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤； B、 FeS 中存在溶解平衡 FeS（ s） Fe2++S2， CuS 的溶度積常數(shù)小于 FeS，將 FeS固體投入到含有 Cu2+的廢水中以除去 Cu2+，能將 FeS轉(zhuǎn)化為 CuS，從而除去銅離子，能用平衡移動(dòng)原理解釋，正確； C、選擇合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，正確； D、醋酸鈉中存在水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，滴有酚酞的 CH3COONa溶液，加熱后顏色變深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)判斷 8． AD 【解析】 試題分析： A、分析圖像知 ab 段可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反 應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小，正反應(yīng)速率在降低，點(diǎn) a的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b的大，正確； B、 c點(diǎn)時(shí) NH H2的物質(zhì)的量仍在變化，故未達(dá)到化學(xué)平衡，錯(cuò)誤； C、 t1時(shí)刻和 t2時(shí) 刻都處于同樣的化學(xué)平衡狀態(tài)，則 n(N2)不變，錯(cuò)誤； D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí) n(H2)比 d點(diǎn)的值大，正確。 考點(diǎn)：考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較 6． B 【解析】 試題分析： ① 鐵能被磁鐵吸引，純鐵 不 易被腐蝕 ，生鐵易被腐蝕，①錯(cuò)誤； ② 在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素 ，②正確； ③ 鐵位于元素周期表中第四周期第 Ⅷ 族 ，③錯(cuò)誤； ④ 鐵能在氧氣中劇烈燃燒 ，但不能在水蒸氣中燃燒 ，④正確； ⑤ 鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 Fe（ NO3） Fe（ NO3） 2，⑤錯(cuò)誤； ⑥可以 通過化合反應(yīng)制得 FeCl2和 Fe（ OH） 3，方程式為 Fe＋ 2FeCl3＝ 3FeCl 4Fe（ OH） 2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe（ OH） 3，⑥錯(cuò)誤，答案選 B。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)圖像的有關(guān)分析與判斷 4． D 【解
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