【冶金精品文檔】ds區(qū)元素(銅、鋅)(參考版)
2025-01-25 19:37本頁面
【正文】 2+22+2 無機化學 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。 K 2+2Hg2+2Hg 除 Hg2F2 外， Hg2X2 都難溶于水，如果 用適量 X 與 作用，生成物是 Hg2X2 沉淀。從反應的標準平衡常數(shù)來看，平衡時 Hg2+ 基本上轉變?yōu)? 。 K2[HgI4] 和 KOH 的混合溶液稱為奈斯勒試劑，是鑒定 的特效試劑。 Hg2+ 易與 Cl、 Br、 I、 CN、 SCN 等配體形成配位數(shù) 為 4 的配離子。 Hg2+ 和 還能形成許多穩(wěn)定的有機汞化合物，這些有機汞化合物較易揮發(fā)，且毒性較大。 2 2 3 2 4H g C l + 2N H H g( N H ) C l + H g + N H C l↓ ↓ 無機化學 (三 ) 硝酸汞和硝酸亞汞 硝酸汞和硝酸亞汞都溶于水，并水解生成堿式鹽沉淀： 3 2 2 3 2 32H g( N O ) + H O H gO H g( N O ) + 2H N O?↓ 2 3 2 2 2 3 3H g ( N O ) + H O H g ( O H ) N O + H N O↓ 在 配制 Hg(NO3)2 和 Hg2(NO3)2 溶液時，為防止水解，應將它們溶于稀硝酸中。 Hg2Cl2 無毒，因味略甜，又稱 甘汞 ，常用于制作甘汞電極。 金屬汞與氯化汞晶體一起研磨，可制得氯化亞汞： 無機化學 2 2 2H gCl + H g H g C l Hg2Cl2 見光易分解： 2 2 2 g C l H gC l + H g光因此應把它裝在 棕色 試劑瓶中。 HgCl2 在水中稍有水解： 22H gCl + H O H g( O H ) C l + H C l HgCl2 與稀氨水反應，生成 白色 氨基氯化汞沉淀： 2 3 2 4H gCl + 2N H H g( N H ) C l + N H C l↓ 無機化學 HgCl2 與堿金屬氯化物反應，生成四氯合汞 (Ⅱ)配離子： 224H gC l + 2 C l [ H gC l ]?? HgCl2 具有一定的氧化性，適量的 SnCl2 可將其還原為難溶于水的 白色 氯化亞汞： 2 2 2 2 42H gCl + S nCl H g C l + S nCl↓ 2 2 2 4H g C l + S nCl 2H g + S nCl↓ 如果 SnCl2 過量， Hg2Cl2 被進一步還原為金屬汞，使沉淀變 黑 ： HgCl2 的稀溶液具有殺菌作用，外科上用作消毒劑。 HgCl2 是共價化合物，熔點較低，易升華，又稱升汞。 無機化學 (二 ) 氯化汞和氯化亞汞 氯化汞可在過量的氯氣中加熱金屬汞而制得。 在汞鹽溶液中加入堿，可得到黃色氧化汞： 2+ 2H g 2O H H gO + H O??↓ 黃色的氧化汞受熱時可轉變?yōu)榧t色的氧化汞。 無機化學 三、汞的重要化合物 (一 ) 氧化汞 氧化汞有 紅色 、 黃色 兩種變體，不溶于水，有毒。若在 ZnS 晶體中加入微量 Cu、 Mn、 Ag 做活化劑，經(jīng)光照射后可發(fā)出不同顏色的熒光，這種材料可作熒光粉，用于制作熒光屏、夜光表等。BaSO4 稱為鋅鋇白，俗稱立德粉，是一種優(yōu)良的白色顏料。 ZnCl2 在濃溶液中可 形成 H[ZnCl2(OH)]： 2 2 2Z nCl + H O H [ Z nCl ( O H ) ]它具有很強的酸性，能溶解金屬氧化物： 2 3 2 2 3 2F e O + 6H [ Z nCl ( O H ) ] 2F e [ Z nCl ( O H ) ] + 3H O 將氯化鋅水合物與氯化亞砜 (SOCl2)一起加熱，可制備無水氯化鋅： 2 2 2 2 2Z nCl H O + S O C l Z nCl + 2 H C l + S Ox x x x? 無機化學 (三 ) 硫化鋅 在鋅鹽溶液中加入 (NH4)2S 溶液，生成 ZnS 白色沉淀。 氯化鋅可由鋅與氯氣反應制備。 Zn(OH)2 也 溶于氨水，形成配離子。 在鋅鹽溶液中，加入適量的強堿溶劑可生成氫氧化鋅。 ZnO 是一種兩性氧化物，難溶于水，溶于酸、堿溶液形成鋅鹽、鋅酸鹽。 汞與硫粉直接研磨時，由于汞呈液態(tài)，接觸面積較大，且二者親和力較強，可形成硫化汞。 鋅具有兩性，既可溶于酸溶液，也可溶于堿溶液。 汞需加熱至沸才緩慢與氧氣作用生成氧化汞，在 500 ℃ 以上又分解為氧氣和汞。鋅在加熱條件下可以與絕大多數(shù)非金屬單質發(fā)生化學反應。 利用汞與某些金屬形成汞齊的特點，從礦石中提取金、銀等
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