化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系(參考版)
2025-01-24 03:02本頁面
【正文】 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。 ? 熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，掌握蓋斯定律的應(yīng)用。 ? 計量系數(shù)無量綱，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 ? ΔrHm0的數(shù)值大小與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。mol1 = ΔfHm0 (CO2) C (s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHm0 (C, 石墨 ) = 0, ΔfHm0 (O2 , g ) = 0 ΔrHm0 = ΔfHm0(CO2, g ) –{ΔfHm0 (C, S ) + ΔfHm0 (O2 , g ) } = ΔfHm0(CO2, g ) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 ΔrHm0的計算 cC + dD = yY + zZ ΔrHm0 = [y ΔfHm0 （ Y） + zΔfHm0 （ Z） ] [cΔfHm0 （ C） + dΔfHm0 （ D） ] = ∑νi ΔfHm0 （生成物） + ∑νi ΔfHm0 （反應(yīng)物） = ∑νi ΔfHm0 計算時 ,注意系數(shù)和正負(fù)號 計算恒壓反應(yīng) : 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)的 ?rHm 例 1 解： 4NH3(g)+5O2 → 4NO+6H2O(g) ?fHm/kJ H+(aq)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱等于零。L1) 3/15/2023 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（熱） ΔfHm0 ? 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，由 最穩(wěn)定單質(zhì) 生成一摩爾該物質(zhì)時的 等壓 熱效應(yīng)。 ΔU=Qv ,ΔH=Qp 蓋斯定律的重要性 ? 可以通過計算得到用實(shí)驗難以獲得的熱效應(yīng) ? 反應(yīng)慢 ? 副反應(yīng)多 ? 反應(yīng)熱小 133應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 標(biāo)準(zhǔn) (狀 )態(tài) 物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 氣體 標(biāo)準(zhǔn)壓力 (p =100kPa)下純氣體 液體 固體 標(biāo)準(zhǔn)壓力 (p =100kPa)下 純液體、純固體、 溶液中的溶質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)壓力 (p )下質(zhì)量摩爾濃度為 1mol C(s) + O2(g) ?rHm CO(g) + O2(g) 12 ?H1 ?H2 CO2(g) ?rHm= ?H1+ ?H2 結(jié)論 反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。mol1 12 赫斯 (蓋斯 )定律 一個化學(xué)反應(yīng)如果分幾步完成， 則總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于各步反應(yīng) 的反應(yīng)熱之和。 HgO(s) → Hg(l) + O2(g) ?rHm = kJmol1 H2(g) + 1/2 O2(g)
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