高二化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用(參考版)
2024-11-16 17:05本頁面
【正文】 【 答案 】 (1)①稀 H2SO鐵屑 ②煮沸 ③避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化 (2)①稀 H2SO4和鐵屑 ② NaOH溶液 ③檢驗試管 Ⅱ 出口處排出的 H2的純度，當(dāng)排出的 H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 ④試管 Ⅰ 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，且外界 O2不易進(jìn)入 (3)① Fe Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ② BC ③隔絕空氣，防止生成的 Fe(OH)2被氧化 加熱煮沸，排出溶解的 O2 ④白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。然后關(guān)閉止水夾，試管 Ⅰ 內(nèi)產(chǎn)生的 H2無法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管 I內(nèi) FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管 Ⅱ 內(nèi)，在此過程中，液體都處于 H2環(huán)境，從而避免了被空氣中的 O2氧化，使得 Fe(OH)2能保存更長時間。當(dāng) Fe與稀 H2SO4放入試管 Ⅰ 后，產(chǎn)生的 H2可以從試管 Ⅰ 內(nèi)短管處排出，從而排盡試管 Ⅰ 內(nèi)空氣。氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。 ④若 c用 Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 ________________。 ②電解液 c可以是 ________(填編號 )。如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 ④這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是 ________________________________________________________________________。 ②在試管 Ⅱ 里加入的試劑是________________________________________。 (2)在如圖所示的裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。 ③生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。 ①用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需要加入 __________________。 【 典例探究 】 下面是制備 Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與 NaOH溶液反應(yīng)來制取Fe(OH)2沉淀。一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。關(guān)鍵看與稀 H2SO4的反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象可知一定含 Cu2O，而不一定含 Cu。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是 ( ) A． Cu B． Cu2O C．一定有 Cu，可能有 Cu2O D．一定有 Cu2O，可能有 Cu 解析： 選 D。 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 3．已知酸性條件下有如下反應(yīng)： 2Cu＋ ===Cu2＋ ＋ Cu。電解時，粗銅(陽極 )中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成 “陽極泥 ”；溶液中的 Cu2＋ 得到電子沉積在純銅 (陰極 )上 (5)AD 【 易誤警示 】 (2)中容易漏掉 Cu2S為氧化劑，只注意到 S由－ 2價升至＋ 4價，而忽略其中Cu由＋ 1價降至 0價。所以 D項判斷是正確的。5H2O受熱失水是化學(xué)變化。銅和濃硫酸在溫度較高時能反應(yīng)，不能用銅容器盛放濃 H2SO4，所以B項判斷是錯誤的； C項，陳述 Ⅰ 正確，陳述 Ⅱ中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 (5)A項，銅綠主要成分是 Cu2(OH)2CO3，可視為Cu(OH)2 (3)結(jié)合 SO2的性質(zhì)和用途來回答。 【 解析 】 (1)根據(jù)四種礦石主要成分的化學(xué)式及元素的相對原子質(zhì)量進(jìn)行估算能快速選出 Cu2S。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) S O2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中 1 種酸和 1種鹽的名稱 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。 銅在自然界存在于多種礦石中，如： 例 3 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3 如 CuSO4溶液呈藍(lán)色 。5H2O) ，可作為水的檢驗依據(jù)； ( 2) C u S O4和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害。5H2O 為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。 銅的化合物 1． 氧化銅和氫氧化銅 2. C u2O Cu2O ＋ 2H＋= = =C u ＋ Cu2 ＋＋ H2O CH3C H O ＋ 2C u ( O H )2==== =△CH3C O O H ＋ Cu2O ↓＋ 2H2O 3 ． C u S O4甲同學(xué)檢驗出了 Fe2 ＋，可確定 Fe3＋一定氧化了 Ag ；乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO－3能氧化 Ag ，但在硝酸鐵溶液氧化 Ag 時，由于沒有檢驗 NO－3的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO－3是否氧化了 Ag [ ( 3 ) ( 4 ) 其他合理答案均可 ] 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 2．下列離子的檢驗方法合理的是 ( ) A．向某溶液中滴入 KSCN溶液呈血紅色，說明不含 Fe2＋ B．向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有 Fe2＋ C．向某溶液中加入 NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有 Fe3＋ D．向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有 Fe2＋ ，不含有 Mg2＋ 解析： 選 C 。 ( 3 ) 要驗證假設(shè) 2 正確，須驗證在酸性條件下，起氧化作用的為 NO－3，而不是 Fe3 ＋，故可選用與 F e ( N O3)3相同pH 的稀硝酸作對照實驗。 【解析】 ( 1) b 選項中應(yīng)向銀氨溶液中滴入幾滴乙醛，即銀氨溶液需過量，故 b 錯；銀鏡反應(yīng)需用水浴加熱，不能用酒精燈加熱，故 c 錯； A gN O3溶液中由于 Ag＋
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