雜化軌道理論課件(參考版)
2024-08-26 22:17本頁面
【正文】 0+2=2 sp 直線形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面體形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 sp3 三角錐形 2+2=4 sp3 V形 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 結(jié)合上述信息完成下表： 例 1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) A． CO2與 SO2 B． CH4與 NH3 C． BeCl2與 BF3 D． C2H2與 C2H4 B 例 2：對 SO2與 CO2說法正確的是 ( ) A．都是直線形結(jié)構(gòu) B．中心原子都采取 sp雜化軌道 C． S原子和 C原子上都沒有孤對電子 D． SO2為 V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 。 104 4539。 O 用兩個各含有一個未成對電子的 sp3雜化軌 道分別與兩個 H 的 1s 軌道重疊 ， 形成兩個 鍵 。 107 1839。 N 用三個各含一個未成對電子 的 sp3 雜化軌道分別與三個 H 的 1s 軌道重疊 ， 形成 三個 鍵 。 Ｃ的 sp2雜化 HCHCHH==HCHHCH鍵HCHOHCHO鍵? ? 基態(tài) N的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3， 在 H影響 下 ， N 的一個 2s軌道和三個 2p 軌道進行 sp3 不等性 雜化 ， 形成四個 sp3 雜化軌道 。 雜化軌道間夾角為 120176。 石墨、苯中碳原子也是以 sp2雜化的： 2p2s激發(fā)2p2s雜化psp 2 乙烯中的Ｃ在軌道雜化時， 有一個Ｐ軌道未參與雜化， 只是Ｃ的２ s與兩個２ p軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的 sp2雜化軌道，三個 sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點。 以 sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原子必有一個垂直于 sp2骨架的未參與雜化的 p
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1