高二化學化學反應(yīng)速率圖象分類剖析(參考版)
2024-11-16 01:23本頁面
【正文】 乙 練習 甲 v t 0 t1 平衡移動原理 合成氨 從反應(yīng)開始至達到平衡， B物質(zhì)的量濃度的減少 正 逆 v t 0 ?，F(xiàn)在容積為 2L的密閉容器中進行某一可逆反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C(g)。 (2)在物理學的勻變速直線運動中常用圖來分析速度、時間和位移的關(guān)系。 請寫出與楞次定律相似的化學原理或定律： 。 (1)1834年，物理學家楞次（ 1804~1865）概括了各種實驗結(jié)果，得到如下結(jié)論：感應(yīng)電流具有這樣的方向，就是感應(yīng)電流的磁場總要阻礙引起電流的磁通量的變化。如物理中有機械守恒定律，化學中有質(zhì)量守恒定律。其實，溫度從 T1上升到T2， V吸 ?， V放 ?，這時速率的改變要影響到反應(yīng)物和生成物的濃度，由于 V吸 增加得多，相應(yīng)物質(zhì)的濃度減少得多，將使其速率減緩；而相反方向的物質(zhì)濃度增加得多，將使其速率增加，最終達到 V吸 ＝ V放 ，建立新的平衡狀態(tài)為止。 T1時的平衡，升溫到 T2時建立新平衡， V 吸 ?， V 放 ?， V吸 曲線始終在上方。 △ H0 已達平衡，升高溫度，平衡逆移，當反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達平衡，則速率對時間的曲線為（ ） 解析： 首先要把握大方向 ， 即升溫使正 、 逆反應(yīng)速率都變大 ， 所以 B不是正確答案；再看起點和終點 ， 由于原反應(yīng)是平衡的 (V逆 =V正 )， 因而起點相同 ， 又由于再次達到平衡 (V正 ＝V逆 )， 因而終點相同 ， 故 A不是正確答案；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 所以升溫使 V正 和 V逆 都增大 ， 但逆反應(yīng)增大得更多 ， 故V 逆 更大 ， 即 V 逆 曲線斜 率的大 ， 故正確 答案為 C 。 (填“ 正 ”或“逆” ) (3)當溫度依次升高到 T T T3時，在反應(yīng)到達平衡的過程中，正反應(yīng)速率的變化情況依次是 。△ H 下圖所示該反應(yīng)速率 (v)隨溫度 (T)、壓強 (P)的變化情況，請回答下列問題： 正 逆 v P 正 逆 v T T1 T2 T3 (1) △ H 0, a+b c+d。若沒有交點，可將曲線按其變化趨勢適當延長，也可作相同溫度 (或壓強 )點上兩曲線的切線，切線的斜率大者，溫度 (或壓強 )對該反應(yīng)方向的速率的影響程度就較大。升高 (降低 )溫度對吸熱 (放熱 )反應(yīng)方向的速率的影響程度較大；增大 (減小 )壓強對氣體分子數(shù)減小 (增大 )反應(yīng)方向的速率的影響程度較大。 (1)正、逆反應(yīng)同時開始，向正反應(yīng)方向進行?！?H 下圖 Ⅰ 和 Ⅱ 分別表示 反應(yīng)達平衡后，改
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