高中化學(xué)選修四第三章第二節(jié)課件(參考版)
2025-08-08 18:26本頁(yè)面
【正文】 V標(biāo) V待 c 待 = 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗 偏 高 無影響 偏 低 堿式滴定管未用未知堿液潤(rùn)洗 偏 低酸式滴定管氣泡未趕 偏 高錐形瓶?jī)?nèi)有水或用水沖洗 錐形瓶用堿液潤(rùn)洗 偏 高 在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液 發(fā)生色變就立即停止滴定 偏 低俯視法讀起始酸的體積 偏 高 俯視法讀終了酸的體積 偏 低移取的 NaOH樣品中含 Na2CO3 處理方法： 上式中 C標(biāo) 是已知的， V待 是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到 V標(biāo) 上 V標(biāo)偏大，則 C待偏大，反之則偏小 強(qiáng) 酸 滴 定 未 知 濃 度 強(qiáng) 堿 誤 差 原 因 V酸 影響 C堿 結(jié)果 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗 偏 高 偏 高 堿式滴定管未用未知堿液潤(rùn)洗 偏 低 偏 低 酸式滴定管氣泡未趕 偏 高 偏 高 錐形瓶?jī)?nèi)有水或用水沖洗 不影響 不影響 錐形瓶用堿液潤(rùn)洗 偏 高 偏 高 在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定 偏 低 偏 低 俯視法讀起始酸的體積 偏 高 偏 高 俯視法讀終了酸的體積 偏 低 偏 低 移取的 NaOH樣品中含 Na2CO3 偏 低 偏 低 誤 差 分 析 某同學(xué)進(jìn)行 3次中和滴定 某濃度的NaOH溶液 ， 所用 如下：試計(jì)算 NaOH溶液的濃度 。這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此鹽酸溶液的濃度。 操作步驟： 滴定 滴定至終點(diǎn) — 記錄讀數(shù) — 重復(fù) 23次 滴定過程中注意： 左手：控制活塞 (活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。 操作步驟： 取待測(cè) NaOH溶液： 用待測(cè)液 潤(rùn)洗堿式 滴定管 1~2次； 注入待測(cè)液至“ 0”刻度線以下； 固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“ 0”或“ 0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。 —— 只要洗干凈即可 錐形瓶的準(zhǔn)備 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 用標(biāo)準(zhǔn)液 潤(rùn)洗 酸式滴定管 1~2次； 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“ 0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴 氣泡 排除并調(diào)整 液面 在“ 0”刻度以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作 滴定 錐形瓶的準(zhǔn)備 滴定管的準(zhǔn)備 計(jì)算 檢漏 — 洗滌 — 潤(rùn)洗 — 注液 — 趕氣泡 —調(diào)液 — 讀數(shù) 潤(rùn) 洗： 用 標(biāo)準(zhǔn)液 或 待測(cè)液 分別潤(rùn)洗 酸式滴定管 和 堿式滴定管 。 40==% 思考 VNaOH(mL) pH VNaOH(mL) pH 12 . 2 83 . 34 . 379 . 71 0 . 71 1 . 71 2 . 5024681012140 5 10 15 20 25 30 35 40 45突躍范圍 加入 NaOH溶液的體積 V(mL) 溶 液 的pH “ 突躍 ” 的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便 1.酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺(tái) 滴定管夾 移液管 洗耳球 二、 酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？ 滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？ 量筒和滴定管的“ 0” 刻度位置是否一致？ 量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？ 想一想： 中和滴定 —— 主要實(shí)驗(yàn)儀器 量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管 ?量筒： 粗量?jī)x， 10mL量筒最小分刻度為、 讀數(shù)精確到 ，無“ O”刻度。 ② 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常 pH如上圖所示。 ① 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 例題：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 1的鹽酸溶液和 pH值等于 4的硫酸溶液等體積混合 pH值等于多少？ 解 ： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1 10— 4） /（ 1+1） =lg5 10— 2 =2lg5 = 關(guān)鍵： 抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ pH值計(jì)算３ —— 溶液的混合 ② 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 解： =lg2+11 = 例題：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 9和 pH值等于 11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合 pH值等于多少？ [OH— ]=（ 1 10— 5+1 10— 3） /(1+1) [H+]=1014/[OH] pH=lg1014/(103/2) 關(guān)鍵： 抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ ③ 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 例題：在 25℃ 時(shí)， 積 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 關(guān)鍵： 酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ ④ 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 例題：在 25℃ 時(shí)， ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關(guān)鍵： 堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！ [OH— ]=()/ [H+]=1014/[OH— ]= 1014/ pH=lg1013= 13 小結(jié) （ 1）酸 I+酸 II [H+] = (2)堿 I+堿 II [OH] = （ 3） 酸 I+堿 II 完全中和： [H+] = [OH] =1 10－ 7mol/L 酸過量： [H+]= 堿過量： [OH]= 小結(jié) 例題： PH1=8的 NaOH溶液與 PH2=10的 NaOH溶液等體積混合，
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