【摘要】 個性化教案鋁及其化合物的性質(zhì)適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中一年級適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時時長(分鐘)60知識點溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)了解鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì);教學(xué)重點鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì);含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì);含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)過程
2024-08-16 16:12
【摘要】課題一鋁及其化合物的性質(zhì)1.鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Al容易失3e-結(jié)論:鋁有較強的還原性。Al3+鋁在周期表中的位置?⑴與非金屬單質(zhì)的反應(yīng):O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵與酸的反應(yīng)①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2實質(zhì):
2024-11-14 00:00
【摘要】鋁及其化合物的性質(zhì)?將鋁片剪成長5~8cm寬~,繞成螺旋狀,一端繞緊一根火柴。實驗時,用坩堝鉗夾緊鋁條的另一端,點燃鋁條上的火柴,待火柴快要燃燒完時,將鋁條伸入盛有氧氣的集氣瓶(瓶底盛有少量水)中,觀察現(xiàn)象。實驗一、鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究高錳酸鉀熱分解法制氧氣,用排水法收集鋁條鋁條沒燃燒,實驗失敗
2024-11-16 17:05
【摘要】博習(xí)學(xué)習(xí)中心化學(xué)輔導(dǎo)(四)鋁及其化合物【考綱解讀】了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。【知識回顧】1.用化學(xué)方程式歸納單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì):2.用化學(xué)方程式歸納氧化鋁的化學(xué)性質(zhì):3.繪制Al3+、AlO2_、Al(OH)3的三角關(guān)系圖,并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式:【經(jīng)典考題精析】例1、,用針扎出
2025-01-17 23:52
【摘要】課題一鋁及其化合物的性質(zhì)1、鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Al容易失3e-結(jié)論:鋁有較強的還原性。Al3+鋁在周期表中的位置?⑴、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng):O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、與酸的反應(yīng)①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2實質(zhì):
2024-11-22 09:02
【摘要】鋁及其化合物的性質(zhì)實驗實驗原理:由于鋁表面有一層致密的氧化膜的保護(hù),所以鋁不易在空氣中燃燒。因此可考慮去保護(hù)膜、增加氧氣的濃度、增大鋁的接觸面積等方法使鋁能在氧氣中燃燒。1、鋁片的大?。骸痢?0cm探究1:鋁片在純氧中燃燒3、纏繞方式:兩頭纏緊,中間要松實驗注意點:2、使用前先用砂紙均
2024-11-21 23:37
【摘要】鋁及其化合物的圖像題1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比( D )A.6∶1 B.3∶1C.2∶1 D.1∶22、(2011
2025-01-18 09:55
【摘要】二十九、鋅及其化合物一、鋅單質(zhì)1、組成:Zn2、結(jié)構(gòu):晶體類型:金屬晶體化學(xué)鍵:金屬鍵3、物理性質(zhì):銀白色固體4、化學(xué)性質(zhì):金屬性、還原性、可燃性(1)鋅在氧氣中燃燒:2Zn+O22ZnO(2)鋅在氯氣中燃燒:Zn+Cl2ZnCl2(3)鋅和單質(zhì)硫共熱:Zn+SZnS(4)鋅與稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(5)鋅
2025-06-28 01:28
【摘要】第三講鐵及其化合物第一課時:鐵及其重要化合物化學(xué)組:楊明權(quán)鐵及其化合物高考考法解讀:考法1:考查金屬的存在及冶煉考法2:鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化考法3:鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)考法4:Fe2+、Fe3+的檢驗
2024-11-28 12:37
【摘要】鋁的重要化合物南沙中學(xué)高一化學(xué)備課組Al2O3晶體因含有金屬雜質(zhì)而呈現(xiàn)不同的顏色含磨擦劑-氫氧化鋁牙膏胃藥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2A
2024-08-12 14:19
【摘要】金屬鋁及其化合物練習(xí)題1.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2.兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,
2025-03-29 04:47
【摘要】第33講鎂、鋁及其化合物第十一章幾種重要的金屬知能目標(biāo)定位要點自主梳理考點透析例證考點達(dá)標(biāo)測試實驗拓展平臺考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1
2024-11-13 08:26
【摘要】鋁及其化合物的計算題有關(guān)Al(OH)3的反應(yīng)圖像項目圖象離子方程式NH3·H2O滴入AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2通入NaAl[(OH)4]溶液中Al[(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-2Al[(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H
2025-01-17 03:03
【摘要】1第二節(jié)鋁及其化合物2基礎(chǔ)知識回顧一、鋁元素在自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于氧和硅,是含量最多的金屬,它屬于有色金屬和輕金屬,自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在;鋁土礦的主要成分是Al2O3。二、鋁單質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。
2024-10-02 13:54
【摘要】1.人類第一次獲得金屬鋁是在1825年,由丹麥化學(xué)家用無水AlCl3與鉀作用制得的。當(dāng)時由于價格非常昂貴,稱為“銀色的金子”。直到19世紀(jì)后期發(fā)明了電解法制鋁,才使鋁的價格大大下降,使鋁成為當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料。下列關(guān)于鋁的敘述,不.正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下,鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)
2024-11-19 11:59