鋁及其化合物的性質(zhì)教案-在線瀏覽
2024-09-15 16:12本頁面
【正文】 60℃。有延性和展性。 個(gè)性化教案鋁及其化合物的性質(zhì)適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中一年級(jí)適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）60知識(shí)點(diǎn)溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)了解鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；教學(xué)重點(diǎn)鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化 教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)金屬及金屬氧化物的性質(zhì)；通過復(fù)習(xí)金屬金金屬氧化物的性質(zhì)引入鋁及含鋁化合物的性質(zhì)。 二、知識(shí)講解考點(diǎn)1: 鋁單質(zhì) ⒈物理性質(zhì)銀白色輕金屬。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。沸點(diǎn)2327℃。⒉化學(xué)性質(zhì)在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶于水。H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3 見 圖（a） 有關(guān)離子方程式為： Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH = AlO2― +2 H2O 向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是。圖4（II）向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖5所示，離子反應(yīng)方程式為：圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的。如圖6所示。圖7 向溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的沉淀不消失，如圖8所示。由兩者反應(yīng)的離子方程式知：當(dāng)堿的量不足時(shí)：當(dāng)堿過量時(shí)：【答案】B、D。（2）當(dāng)時(shí)。故當(dāng)溶液中與物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)。考點(diǎn)：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷 【拔高】有Al、CuO、 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算則無從下手，可采用守恒法。 n(HCl)=n(NaOH)=L1，D正確。(e)=，也就是說金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為12g/： M（Mg）e=24g/2mol =12g/mol。M(Zn)e=65g/2mol=。 由于Ag不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，可以認(rèn)為其摩爾電子質(zhì)量無窮大。:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合題意。:32. 5g,Ag:無窮大。錯(cuò)誤。正確。都比12g小?？键c(diǎn)：考查金屬混合物與酸反應(yīng)置換出氫氣的知識(shí)。故選C。 下列敘述正確的是A．將 通入 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 ，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 固體，銅粉仍不溶解C．向 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量
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