蘇教版化學(xué)選修6鋁及其化合物的性質(zhì)同步測(cè)試1(參考版)
2024-11-19 11:59本頁(yè)面
【正文】 答案： (1)A (2)鹽酸 (或硫酸 ) 燒杯、玻璃棒、漏斗 (3)NaOH H＋ ＋ OH－ ===H2O、 Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ 、 Al3＋ ＋ 4OH－ ===Al(OH)－4 (4)不能 因?yàn)檫^(guò)量的鹽酸會(huì)將 Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化成 AlCl3而得不到 Al(OH)3沉淀 。 (3)步驟 ② 中可加入強(qiáng)堿，沉淀出 Fe3＋ ，使 Al3＋ 轉(zhuǎn)化為 Al(OH)－4留在溶液里，通入 CO2發(fā)生反應(yīng)： CO2＋ Al(OH)－4 ===Al(OH)3↓ ＋ HCO－3；過(guò)濾得 Al(OH)3沉淀，加熱生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁。 解析： (1)鋁礬石中含有的 SiO2是非金屬氧化物，故 A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；河沙的主要成分為 SiO2，故 B 項(xiàng)正確；電解法煉鋁，必定消耗電能， C 項(xiàng)正確；鋁礬石煉鋁的過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)等，不涉及置換反應(yīng)，故 D 項(xiàng)說(shuō)法正確。 (3)濾液 Ⅰ 中要加入稍過(guò)量的原料 B，原料 B 的化學(xué)式是 ________，步驟 ② 反應(yīng)的 離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O (2)① NaOH 溶液消耗了罐內(nèi)的 CO2，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O ② 鋁與 NaOH 反應(yīng)生成了氣體 H2，使罐內(nèi)的氣壓又大于大氣壓 2Al＋ 2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ (3)①③④⑤⑥⑦ 13．鋁礬石 (主要成分是 Al2O3，還含有少量雜質(zhì) SiO Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下： 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，不正確的是 ________。因罐內(nèi)氣體的消耗，罐內(nèi)氣 壓要減小，因罐內(nèi)有氣體生成，罐內(nèi)氣壓要增大。 ① 糖果和食品內(nèi)包裝 ② 電線電纜 ③ 牙膏皮 ④ 氫氧化鋁膠囊 (胃舒平，作內(nèi)服藥 ) ⑤ 用明礬凈水 ⑥ 用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防銹漆 解析： (1)Al(OH)3 和 CaCO3 都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，達(dá)到治療胃酸過(guò)多的目的。 (3)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒， 1989 年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為 “ 食品污染源之一 ” 而加以控制。 ① 罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 ________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)(假設(shè)易拉罐不會(huì)被腐蝕爛 )。 (2)在鋁制易拉罐中收集滿 CO2氣體，然后向其中倒入 10 mL濃 NaOH 溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。 答案： (1)電線電纜 (或加熱器皿等 ) 強(qiáng) (2) 猜想 驗(yàn)證方法 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 該金屬活潑性比鐵強(qiáng) 將該金屬投入到 FeCl2溶液中 溶液的淺綠色逐漸消失 該金屬活潑性比鐵弱 將該金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池 鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生 12.(2020 年宿遷高二檢測(cè) )(1)人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來(lái)治
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1