【正文】 6. 溶膠的動力性質(zhì)是由于粒子的不規(guī)則運動而產(chǎn)生的, 在下列各種現(xiàn)象中, 不屬于溶膠動 力性質(zhì)的是： ( )(A) 滲透法 (B) 擴散 (C) 沉降平衡 (D) 電泳 7. 下列諸分散體系中， Tyndall 效應(yīng)最強的是： ( )(A) 純凈空氣 (B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液 (D) 金溶膠 8. Tyndall 現(xiàn)象是發(fā)生了光的什么的結(jié)果： ( )(A) 散射 (B) 反射 (C) 折射 (D) 透射 9. 用半透膜分離膠。xK+(B) (AgI)m (D) [(AgI)mnI (C) [(AgI)mnI,(nx)K+]xm1，若表面超額 Γ 0， 則活度： ( ) (A)a (B)a= (C)a (D)a= 11. 水銀完全不潤濕玻璃表面，若將半徑為 5105 m 的玻璃毛細管插入水銀中后（水銀的密度ρ=13600kg在其它條件不變的情況 下，若把 CaCO3(s) 的顆粒變得極小，則平衡將： ( )(A) 向左移動 (B) 向右移動(C) 不移動 (D) 來回不定移動 7. 同一固體, 大塊顆粒和粉狀顆粒, 其熔點哪個高? ( ) (A)大塊的高 (B)粉狀的高 (C)一樣高 (D)無法比較 8. 往液體 (1) 的表面滴加一滴與其不互溶的液體 (2)，兩種液體對空氣的表面張力 分別為 γ(1,3) 和 γ(2,3)，兩種液體間的界面張力為 γ(1,2)。如果 A ，B 液分別用相同的毛細管產(chǎn)生大小相同的氣泡時，A 液的最大氣泡壓力差等于 B 液的： ( ) (A) 1/2倍 (B) 一倍 (C) 二倍 (D) 四倍 3. 在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物系時，將具有不同飽和 蒸氣壓。 中，R39。(D) p = nRT/V4. 彎曲表面上附加壓力的計算公式： Δp = p39。mol)，則兩反應(yīng)在任何溫度時的速率常數(shù)之比為 ( ) (A) (B)溫度未定，不能比較(C) 反應(yīng)分子數(shù)未知，不能比較 (D)相等 18. 電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)速率受離子強度影響的規(guī)律，下述說法中正確的應(yīng)是： ( ) (A) 離子強度I越大，反應(yīng)速率越大(B) I越大，反應(yīng)速率越小 (C) 同號離子間反應(yīng)，原鹽效應(yīng)為正(D) 電解質(zhì)與中性反應(yīng)物作用，原鹽效應(yīng)為負 19. 除多光子吸收外，一般引起化學反應(yīng)的光譜，其波長范圍應(yīng)是： ( ) (A) 可見光(400 800 nm)及紫外光(150 400 nm)(B) X射線 (5 104nm) (C) 遠紅外射線(D) 微波及無線電波 20. 已知 HI 的光分解反應(yīng)機理是：HI + hν→ H + I H + HI→ H2 + I I + I + M→ I2 + M 則該反應(yīng)的量子效率為： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 106第十二章 界面現(xiàn)象 物化試卷（一）1. 液體的表面自由能 γ 可以表示為： ( )(A) （a H/a A）T,p,n (B) （a F/a A）T,p,n (C) （a U/a A）S,V,n (D) （a G/a A）T,V,n 2. 對大多數(shù)純液體其表面張力隨溫度的變化率是： ( ) (A) (aγ/a T)p 0 (B) (aγ/a T)p 0(C) (aγ/a T)p= 0 (D) 無一定變化規(guī)律 3. 已知 400 K 時，汞的飽和蒸氣壓為 p0，密度為 ρ ，如果求在相同溫度下，一個 直徑為107m 的汞滴的蒸氣壓，應(yīng)該用公式： ( )(A) p = p0+ 2γ/R39。s) 2. 在 T = 300 K，如果分子A和B要經(jīng)過每一千萬次碰撞才能發(fā)生一次反應(yīng)，這個反應(yīng)的臨界能將是： ( )(A) 170 kJ/mol (B) kJ/mol(C) kJ/mol (D) kJ/mol 3. kJ/mol，在300 K時活化分子所占的分數(shù)是： ( )(A) 1013% (B) 1013%(C) 1013% (D) 1013% 4. 根據(jù)活化絡(luò)合物理論，液相分子重排反應(yīng)之活化能Ea和活化焓之間的關(guān)系是：( )(A) Ea= (B) Ea= RT(C) Ea= + RT (D) Ea= / RT 5. 設(shè)氣體A和B都是單原子分子，它們發(fā)生化合A + B = C，已知一維平動配分函數(shù) ft =108 ，一維轉(zhuǎn)動配分函數(shù) fr= 10。s)(C) 108dm3/(mol如果每次碰撞均能發(fā)生反應(yīng)，則雙分子反應(yīng)速率常數(shù)的數(shù)量級將是： ( )(A) 108dm3/(molmol)18. 實驗活化能Ea，臨界能Ec，勢壘Eb，零度活化能E0概念不同，數(shù)值也不完全相等，但在一定條件下，四者近似相等，其條件是： ( )(A) E0很小 (B) Eb很小(C) 溫度很低 (D) 基態(tài)振動頻率大 19. 稀溶液反應(yīng) CH2ICOOH + SCN CH2(SCN)COOH + I屬動力學控制反應(yīng)， 按照原鹽效應(yīng)，反應(yīng)速率k與離子強度I的關(guān)系為下述哪一種？ ( ) (A) I 增大 k 變小 (B) I 增大 k 不變(C) I 增大 k 變大 (D) 無法確定關(guān)系 20. 下面四種說法中不正確的是： ( )(A) 在具有速控步的反應(yīng)歷程中，達到穩(wěn)態(tài)后，速控步后的各個步驟的反應(yīng)速 率都等于速控步的反應(yīng)速率，速控步前的各步驟均處于平衡狀態(tài)(B) 根據(jù)微觀可逆性原理，在反應(yīng)歷程中不可能出現(xiàn) 2A → C + 3D 這樣的基元反應(yīng)(C) 在光化學反應(yīng)中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低(D) 在采用溫度躍變的馳豫法來研究溶液中的快速反應(yīng)時，該反應(yīng)必須是放熱 或吸熱反應(yīng) 第十一章 化學動力學基礎(chǔ)(二) 物化試卷（二）1. 對于雙分子反應(yīng) A + A A2，設(shè)ZAA=1032dm3mol)(C) 19 J/(Kmol) (D) 無法求解 17. 298 K時兩個級數(shù)相同的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，活化能 E(Ⅰ)= E(Ⅱ)，若速率常數(shù)k(Ⅰ)= 10k(Ⅱ)，則兩反應(yīng)之活化熵相差： ( )(A) J/(Kmol) (B) J/(Ks1(D) 10101011dm3s1(C) 10101011dm3mol1其值約為∶ ( )(A) 1000s1 (B) 1013s (C) 1013s1 (D) 1000s 7. 某雙分子反應(yīng)的速率常數(shù)為k，根據(jù)阿侖尼烏斯公式k=Aexp(Ea/RT)，若指前因子的實驗值很小。下述哪個是其充要條件？( )(A) (1)，(2) 都符合質(zhì)量作用定律(B) 反應(yīng)前 C，E 濃度為零(C) (1)，(2) 的反應(yīng)物同是 A，B(D) (1)，(2) 反應(yīng)總級數(shù)相等 20. 連串反應(yīng) A B C 其中 k1= min1， k2= min1，假定反應(yīng)開始時只有 A，且濃度為 1 moldm3 (D)缺少k值無法求 8. 某氣相 11 級平行反應(yīng) M R；M S，其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但均與溫度無關(guān)，現(xiàn)測得 298 K 時 ，k1/ k2= 100，則 754 K 時 k1/k2為： ( )(A) 2500 (B) (C) (D) 缺活化能數(shù)據(jù)，無法解 9. 某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為， 則該 反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為： ( )(A) Ea= E2 + 1/2E1E4 (B) Ea= E2+1/2（E1 E4)(C) Ea= E2 + (E12E4)1/2 (D) Ea= E2+ E1 E4 10. 如果某反應(yīng)的 △rHm= 100ｋJ/mol，那么活化能 Ea 將： ( )(A)Ea≠ 100 ｋJ/mol (B)Ea≥ 100 ｋJ/mol(C)Ea≤ 100 ｋJ/mol (D)都可以 11. 反應(yīng) A + BC → AB + C 的焓變 △rHm 0，A ，C 是自由基，ε(AB) ，ε(BC) 是分子 AB，BC 的摩爾鍵焓。dm3 (B)1/3 moldm3 ，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是：(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 條件不夠，不能求算 6. 在溫度 T 時，實驗測得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下： ( )初濃度c0(mol/dm3)半衰期t(s1)4280885174則該化合物分解反應(yīng)的級數(shù)為：(A) 零級 (B) 一級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 7. 2M → P 為二級反應(yīng)，若 M 的起始濃度為1 moldm3時，半衰期為 600 s，此反應(yīng)為： ( )(A) 0 級反應(yīng) (B) 級反應(yīng)(C) 2 級反應(yīng) (D) 1 級反應(yīng) 15. 半衰期為 10 d 的某放射性元素凈重 8 g，40 d 后其凈重為： ( )(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) g 16. 某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1/3 需時間 10 min，若再消耗 1/3 還需時間為： ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 17.[X]0[Y]0[Z] mol/dm3所需的時間/s mol/dm3 mol/dm372 mol/dm3 mol/dm318 mol/dm3 mol/dm336對于反應(yīng) X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率為： ( )(A) 對 X 和 Y 均為一級(B) 對 X 一級，對 Y 零級(C) 對 X 二級，對 Y 為一級(D) 對 X 四級，對 Y 為二級 18. 平行反應(yīng) A B (1)； A D (2)，其反應(yīng) （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1為 120 kJ/mol，E2為 80 kJ/mol，則當在 1000 K 進行時，兩個反應(yīng)速率常數(shù)的比是： ( )(A)k1/k2=103 (B)k1/k2=(C)k1/k2=105 (D)k1/k2v=104 19. 基元反應(yīng) A + BC → AB + C 的摩爾反應(yīng)焓 ΔrHm 0， BC 鍵的鍵能 為 ε(BC)，A 為自由基，則反應(yīng)活化能等于： ( )(A) (BC) (C) (BC) + ΔHm(B) (BC) (D) (BC) ΔHm 20. 物質(zhì) A 發(fā)生兩個一級平行反應(yīng) A B，A C，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相近且與溫度無關(guān)，若 E1 E2，則有： ( )(A) k1 k2 (B) k2 k1(C) k2= k1 (D) 無法比較 k1, k2 的大小第十章 化學動力學基礎(chǔ)（一）物化試卷（二） 1. 某反應(yīng)，當反應(yīng)物反應(yīng)掉 5/9 所需時間是它反應(yīng)掉 1/3 所需時間的 2 倍，則該 反應(yīng)是： ( )(A) 一級反應(yīng) (B) 零級反應(yīng)(C) 二級反應(yīng) (D) 3/2 級反應(yīng) 2. 已知二級反應(yīng)半衰期 t(1/2) 為 1/(k2c0)，則反應(yīng)掉1/4所需時間 t(1/4) 應(yīng)為： ( )(A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0)(C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 3. 某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1/3 需時間 10 min，若再消耗 1/3 還需時間為： ( )(A)10 min (B)20 min (C)30 min (D)40 min 4. 某反應(yīng)的速率常數(shù)k = 104 s1，又初始濃度為 mol 14. 當一反應(yīng)物的初始濃度為 mol2. 如果反應(yīng) 2A + B ＝ 2D 的速率可表示為： r = 1/2 dc(A)/dt = dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( )(A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定 3. 某反應(yīng)進行完全所需時間是有限的，且等于 c0/k，則該反應(yīng)是： ( )(A) 一級反應(yīng) (B) 二級反應(yīng)(C) 零級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 4. 某反應(yīng) A → B，反應(yīng)物消耗 3/4 所需時間是其半衰期的 5 倍，此反應(yīng)為： ( )(A) 零級反應(yīng) (B) 一級反應(yīng)(C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 5. 某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成 65% 反應(yīng)的時間都相同，則反應(yīng)的級數(shù) 為： ( )(A) 0 級反應(yīng) (B) 1 級反應(yīng)(C) 2 級反應(yīng) (D) 3 級反應(yīng) 6. 一個反應(yīng)的活化能是33 kJkg1)│Cu