南京大學物理化學每章典型例題(參考版)
2025-04-07 02:21本頁面
【正文】 m1188V)= 。dm3 聚沉能力之比 KNO3：K2SO4：K3PO4= (1/)：(1/103)：(1/104) =1：：535(3) 由公式u=eEz/h =e(V/l) z/ h得 z = ulh /eV = ul h /er e0 V = () 103Padm3 K3PO4 的聚沉值； moldm3 K2SO4的聚沉值： mol(2) KNO3 的聚沉值： (n－x)NO3－ ]x+ m1。問該溶膠的電勢為多大？已知293K時分散介質(zhì)的相對介電常數(shù)r＝80，粘度ρ＝103 Pam3的K3PO4 cm3 ；計算各電解質(zhì)的聚沉值以及它們的聚沉能力之比。m3的KNO3 cm3 ； mol(1) 寫出AgBr溶膠的膠團結(jié)構(gòu)表達式，指出電泳方向。m3的20cm3 AgNO3溶液中，緩慢滴加濃度為15 mol又因與膠粒帶同種電荷的離子能削弱反離子作用，高價強于低價，即聚沉能力有SO42－ Cl－，因此可得到上面的聚沉能力次序。 (n－x)K+]x－(1) 試寫出膠團結(jié)構(gòu)式；(2) 指明電泳方向；(3) 比較MgSO4，Na2SO4，CaCl2電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力并簡述原因。dm－3 mo1mol1/(+) = kJ 解：本題需掌握一級平行反應(yīng)的規(guī)律才容易做。mol1和26 kJ求(1) A轉(zhuǎn)化90％所需要的時間；(2)求總反應(yīng)的表觀活化能。mol－1K－1mol－1mol－1s－1 注：代入兩種溫度分別計算k，再算Ea亦可。s－1 =108 dm3mol－1 A= exp() dm3K－1mol－1mol－1s－1，所以反應(yīng)為2級。解： (1) 速率常數(shù)k的單位為dm3s－1)＝－12884K/T +(1) 試求反應(yīng)的級數(shù)，活化能Ea及指前因子A。mol－1 (3) DΔH= E1－E2＝ 0(4) A(g) = B(g) + C(g)t=0 q p= qt=t’ pA pA pA p= 2pA 即pA＝2－p速率方程dpA /dt = k1 pA－k2 (pA)2 ≈k1 pA ( ∵ pqk2k1)積分得 t=ln(pA0/pA)/k1=ln[/(2－p)]/t =ln[/(2－)]/103s1=198s例題3：已知反應(yīng) NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為ln(k/dm3mol－1 E2=RTT’ln(k2’/k2)/( T’－T’)= [300310ln(10－6/10－7)/(310－300)]Jpq)1＝2000 pq Kq＝Kp /pq =2000(2) E1=RTT’ln(k1’/k1)/( T’－T’)= [300310ln()/(310－300)]J(4) 在300K時，若反應(yīng)容器中開始時只有A，其初始壓力p0為，問系統(tǒng)總壓p’, ？(可適當近似)。(2) 分別計算正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的活化能E1和E2。mol－1 例題2：有下列反應(yīng)式中k1和k2分別是正向和逆向基元反應(yīng)的速率常數(shù)，它們在不同溫度時的數(shù)值如下：溫度/K300310k1/s1103103k2/(s(3) Ea=RT1T2ln(k’/k)/( T2－T1) ＝(ln2/20)J(2) 速率常數(shù) k=(k1+k2)/2 = kPa1s－1速率常數(shù)非常接近，所以可認為是二級反應(yīng)。假設(shè)為二級反應(yīng)，則 k=(pA－1－pA0－1) t代入數(shù)據(jù)得： k1=[(2)1－] kPa1/100s＝ kPa1比較簡單的是積分法。 解： 設(shè)甲醛為A，因為是恒溫恒容反應(yīng)，可用壓力代替濃度進行有關(guān)計算。 2O2 電池反應(yīng)： C(s) + O2(g) 174。K1/1000 = － kJ Eq = (－D rG q)/zF = 394380J/ (496500C) = (b) 若E = V, p(CO2)=E = － (RT/zF) ln {[p(CO2)/] / [p(O2)/ ]}即 = － ()lg [101325Pa /p(O2)]則 p (O2)=21359Pa (c) 設(shè)計的(燃料)電池為： C(石墨) | 氧化物電解質(zhì)(熔融物) | O2 | Pt 負極： C + 2 O2 174。 解：(1) Kq= ( c / )α2/(1－α) =() / (1－) = 10－5(2) (a) D rH q = ， D rS q = J (a) 求該電池的標準電動勢； (b) 若25℃時，CO2的壓力為101325Pa, 電池電動勢E=, 求此時氧的壓力。mol1 已知25℃、時，C(石墨)的燃燒焓為 －mol1 . 計
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