天津市南開區(qū)20xx屆高考二模化學試卷(參考版)
2024-11-15 09:05本頁面
【正文】 mol1 （ 4 分） （ 4） Mn2＋ +2H2O2e=MnO2+4H＋ （ 2 分） （ 5） MnO2+H2O+e= MnO(OH)+OH （ 2 分） O2 H2SO4 （ 2 分） 。 1． B 2． C 3． D 4． C 5． D 6． A 7．（ 14 分） （ 1） （各 1 分，共 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） 3NH3堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為： 。用惰 性電極電解 MnSO4 溶液可制得 MnO2 其陽極的電極反應式是 。 mol1 SO2 與 MnO2 反應生成無水 MnSO4 的熱化學方程式為： 。 mol1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H=297 kJ a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少 c．酸雨的減少 （ 2） KMnO4+MnSO4→ MnO2 的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物 )作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的 SO2，又制得電池材料 MnO2（反應條件已省略）。 ②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的離子方程式： □ ClO3+□ Fe2＋ +□ =□ Cl+□ Fe3＋ +□ ③ FeCl3 具有凈水作用，其原理是 。 L1，c(Cl)= 102 mol ① 若酸性 FeCl2 廢液中： c(Fe2＋ )= 102 mol產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生 成 沉 淀 的 原 因 是 （ 用 平 衡 移 動 原 理 解 釋 ） 。 實驗②檢驗的離子是 (填離子符號 ) ；實驗①和③說明：在 I－過量的情況下，溶液中仍含有 (填離子符號 ) ， 由 此 可 以 證 明 該 氧 化
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