1-2-課時3--電解池的工作原理及應用(參考版)
2024-08-15 07:25本頁面
【正文】 。Y極上Cl失電子，2Cl2e==Cl2↑，用KI淀粉試紙檢驗。②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。②Y電極上的電極反應式是 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。在陽極，溶液中的陰離子（惰性電極）或陽極本身失電子（非惰性電極），發(fā)生氧化反應；在陰極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)電鍍原理，鍍層金屬放在陽極，被鍍物件放在陰極，再確定所發(fā)生的反應。根據(jù)電解飽和食鹽水的原理可知c點為陰極，則和電源相連的一極為負極，所以a極為正極。（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則 電極e上發(fā)生的反應為 ，電極f上發(fā)生的反應為 ，槽中盛放的電鍍液可以是 或 （只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。請?zhí)羁眨邯ぃ?）電源A的a為 極。，A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽。、負極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸過的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（ ）選項ABCD陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍答案： D解析：本題實質(zhì)上相當于是在濾紙上進行的食鹽水、KI，淀粉溶液和石蕊試液的混合液的電解。，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（ ）、紫、紅、藍、紫、紫、藍、紅、藍答案： C解析：本題考查電解池的有關(guān)知識。產(chǎn)生H2和Cl2的同時生成的OH 中和H2SO4，且OH過量。，它們的物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨做電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，實質(zhì)是Fe上鍍Ag， AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO 晶體。電解CuSO4溶液時n (SO24)沒變，加CuSO4溶液也不能復原。2Cu2++2H2O電解2Cu+O2↑+4H+2 mol 4 mol mol c (H+) Lc (H )==103 mol64 gL1答案： B解析：由于最后溶液的H+主要由電解CuSO4溶液產(chǎn)生，所以要計算c (H+)，可依據(jù)電解的離子方程式2Cu2++2H2O電解2Cu+O2↑+4H+進行解題。L1103 mol mL CuSO4(aq)中進行電解，通電一段時間后， g（設電解時無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化），此時溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（ ）103 mol+、Pb2+、Na+、SO2NOCl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( ):108 :207:1 :答案： C解析：所得溶液為NaNO3的水溶液，通電后，水電離產(chǎn)生的OH、H+在兩極上反應，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，其質(zhì)量之比為32: (22)=8:1。、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）:3:2 :3:1:2:3 :2:1答案： A解析：設電路中通過6 mol電子，根據(jù)K++e==K可算得析出6 mol K；根據(jù)Mg2++2e==Mg算得析出3 mol Mg；根據(jù)Al3++3e==Al算得析出2 mol Al。，通電一段時間，溶液的pH變小， L氣體， L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。電解質(zhì)溶液：CuSO4(含H2SO4)；電解飽和食鹽水：陽極（鈦網(wǎng)）：2Cl2e==Cl2↑；陰極（碳鋼網(wǎng)）：2H++2e==H2↑，總反應：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑；鍍鋅：陽極（鋅）：Zn2e==Zn2+；陰極（鍍件）：Zn++2e==Zn，電鍍液：ZnCl2溶液、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板有無色無味氣體放出，符合這一情況的是（ ）A極板B極X極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極 AgNO3D銅石墨負極CuC
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